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第二章 分子结构与性质 探究为什么水柱随静电偏转？ 一、键的极性和分子的极性 （1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键 1、极性键与非极性键 复习回忆： 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 复习回忆： 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 （1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？ 复习回忆： 练习与巩固 指出下列物质中化学键的类型 F2 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH 练习与巩固 1．含有非极性键的离子化合物是?? (???? ) 　　A.?NaOH B?.Na2O2?　　 C.NaCl　　 D?.NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (???? ) 　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 讨论： 一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 思考 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 105o F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 ABn型分子极性的判断方法： ①物理模型法：当分子中各个键的极性的向量和等于0时为非极性分子，否则为极性分子。分子的空间结构对称时各个键的极性的向量和等于0，为非极性分子。 F1 F2 F合=0 判断方法 ②化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于其价电子数时，空间结构对称，为非极性分子；反之为极性分子。 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价绝对值 中心原子价电子数 分子极性 3 4 5 6 2 3 4 3 4 5 6 6 5 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 共 价 键 极性键 非极性键 空间不对称 极性分子 双原子分子：HCl、NO、 V型分子：H2O、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 非极性分子 单质分子：N2、P4、O2 直线形分子：CO2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、 空间对称 ③分子的空间构型 思考与交流 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 1、常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 105o v型 极性 CO2 有 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107o18 三角锥型 极性 BF3 有