516元素周期律课程.ppt

共 137 页 轻松学教材 二?元素周期律 1.元素周期律 10元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化,这个规律叫元素周期律? 2.元素周期律的实质 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是11元素原子的核外电子排布的周期性变化? 三?元素周期律和元素周期表的应用 1.元素周期表中元素的分区——金属元素区域和非金属元素区域 31非金属元素位于元素周期表的右上角区域,32金属元素位于元素周期表的左下角区域,金属与非金属之间有一条左上?右下走向的分界线? 最强的非金属元素是33F,最强的金属元素是34Cs(Fr除外),位于分界线附近的元素既能表现出一定的35金属性,又能表现出一定的36非金属性? 2.元素周期律和元素周期表应用的重要意义 (1)科学预言:为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索? (2)寻找新材料 ①半导体材料:37金属与38非金属交界处的元素; ②优良的催化剂:39过渡元素; ③耐高温?耐腐蚀的特种合金材料:40ⅢB族到ⅡB族的过渡元素; ④高效农药:含41Cl?P?S?N?As等元素的化合物? 体验热身 1.(2009·福州模拟)根据某元素的原子结构示意图做出如下推理,其中与事实不符的是( ) A.该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 B.该元素形成的单质均很稳定 C.该元素位于元素周期表的第ⅤA族 D.该元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸 答案:B 解析:由图示知该元素是P元素,位于元素周期表第ⅤA族,由同周期同主族元素性质递变规律知它不如氮原子和硫原子的非金属性强,故A?C对;其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4,属于中强酸,故D对? 2.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证?以下类推的结论正确的是( ) A.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O===HF+HFO”反应也能发生 B.HCl的水溶液是强酸,推出HF的水溶液也是强酸 C.由“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2===2FeI3”反应也能发生 D.Na?K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 答案:D 解析:A中2F2+2H2O===4HF+O2;B中HF是弱酸;C中Fe+I2===FeI2;D中K比 Na的金属性更强,Na与水剧烈反应,则K也能,且比Na更剧烈? 3.有三种金属元素A?B?C,在相同条件下,B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强;A可以从C的盐溶液中置换出C?则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是( ) A.ABC B.BAC C.BCA D.CBA 答案:B 解析:由金属B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比金属A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强可判断失电子能力BA,又据金属A可从金属C的盐溶液中置换出金属C知AC,故三种元素失电子能力由强到弱的顺序为BAC? 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( ) A.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 答案:B 解析:AsH3的稳定性比NH3的稳定性差? 5.已知X?Y?Z?W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( ) A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强 答案:B 解析:Z元素在Y的下一周期,其原子半径比Y的大,选项A错误;Y和W属同一主族,其氢化物的稳定性YW;根据周期表中元素性质的递变规律可知,Z与W的最高价氧化物对应水化物的酸性是W的强?若Z为ⅣA族的Si,Y为ⅦA族的F,则Si的最高价为+4,F的最高价为0,选项B正确? 6.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题? (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____________________________(填两种化合物的化学式)? (2)属于稀有气体元素的是__________(填元素符号,下同)? (3)形成化合物种类最多的两种元素是__________? (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________? (5)推测Si?N最简单氢化物