2013年高考化学专题课件：专题五化学反应中的能量变化课件课程.ppt

2．反应热的大小比较方法 (1)同一反应的生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH10 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH20 C(g)===C(l)　ΔH30， 因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH10，ΔH20，ΔH30 所以ΔH2ΔH1。 也可以按以下思路分析： 3．焓变的几种求法 焓变表达的是能量变化，可以从反应物和生成物的能量或键能求算，也可以根据盖斯定律计算。 (1)根据反应物和生成物的能量计算 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) (2)根据的反应物和生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 (3)根据盖斯定律求解 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 ΔH与原化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。 典例赏析 * 考点一、用图形理解反应热的本质 * (1)图中A、C分别表示____________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是__________________________________________ ____________________________； (2)图中DH=________kJ·mol-1； * (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________________； (4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)=________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________mol·L-1·min-1； (5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的DH______________________ __________________________(要求计算过程)。 * 【解析】 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； (2)图中表示的是2 mol SO2的反应，因此 DH=-99 2 kJ·mol -1； (3)依题意即可写出：SO2+V2O5 SO3+2VO2, 4VO2+O2 2V2O5； (4)依据速率之比等于化学计量数之比。 * 【答案】(1) 反应物能量　生成物能量　无　降低　因为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低 (2) -198 (3) SO2+V2O5 SO3+2VO2 , 4VO2+O2 2V2O5 (4) 0.025　0.05　 (5) S(s)+O2(g) SO2(g)　DH1= -296 kJ·mol-1 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)　DH2= -99 kJ·mol-1　 3S(s)+9/2O2(g) 3SO3(g)　DH=3(DH1+DH2)= -1185 kJ·mol-1 【变式练习1】 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化 能 D．逆反应的活化能大于正反 应的活化能 * 【解析】该反应为吸热反应，A错误。催化剂只能够改变活化能不能够改变焓变，B错误，C正确。逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。 【答案】C * 考点二、有关反应热概念及热化学方程式的判断 【例2】 下列说法不正确的是(　　) A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能