必修2第一章第三节_化学键_第一课时课程.ppt

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 2.氢键 一些氢化物的沸点 氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力。 它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用力。 氢键不是化学键 (1)氢键形成的条件 ①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。如H―F。 ②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小的非金属原子。如F、O、N。 *(2)氢键的表示方法：用“X―H…Y”表示，三原子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同。如F―H…F、O―H…O、N―H…O。 (3)氢键的相对强弱：比化学键弱得多，但比分子间作用力(范德华力)强。 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。 (4)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 知识拓展 共价型分子中8电子稳定结构的判断 1.若分子中含有氢元素 氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，只能形成最外层2电子稳定结构。 2.若分子中没有氢元素 对于非金属其他元素而言，如果该元素的原子在由共价键形成的分子中所形成的共用电子对个数为 8，那么该化合物中该元素的原子一定满足最外层8电子稳定结构，否则不满足。 I化合价I+族序数=2 I化合价I+族序数=8 [例题1]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.次氯酸 D.五氯化磷 E.BF3 F.H2O A [例题2] 下列说法中正确的是( ) A.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不含离子键 B.冰融化时只需要克服范德华力 C.氨分解时主要克服分子间作用力和氢键的作用 D.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 AD [例题3]下列各组物质中均存在着范德华力和氢键的是( ) A.液氨和水 B.氢气和氟气 C.氨气和酒精 D.盐酸和二氧化硫 A 判断的实验方法：抓化合物熔融状态是否导电。 另：非金属单质（N2、卤素等）也含有共价键。但稀有气体原子不含化学键（达到了8电子（或2电子）稳定） H 元素周期表 He Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb * 1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么一个氢分子是由两个氢原子构成，而一个氦分子却由一个核原子构成？ 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第一课时 实验：钠在氯气中燃烧 试从微观角度分析NaCl是怎样形成的？ 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生———火焰，有———生成。 结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学反应方程式为————————————。 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 一、离子键 1、定义： 电子的得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 2、成键的原因： 3、成键的微粒： 4、成键的作用： 5、成键的元素： 6、存在的物质： 带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA） 离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物) 思考题 如何判断哪些化合物是离子化合物？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，大多是离子化合物如NaCl、Na2O、Na2O2等。 （AlCl3、BeCl2除外。） ?