必修21.3化学键课程.ppt

大家练习一下这些物质电子式的书写 HCl H2S NH3 CCl4 F2 O2 常见共价化合物包括： ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．  使离子相结合或原子相结合的作用力， 通称为化学键。 种 类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种原子 同种原子 分子电性分布 部分显正电性部分显负电性 不显电性 物质 化合物 单质 共价键小结 共 价 键 离 子 键 成键微粒 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 共 价 键 离 子 键 成键微粒 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 共 价 键 离 子 键 成键微粒 化学键 化学键 离子键 非极性 共价键 同种原子之间 形成共用电子对 的静电作用 阴阳离子之间 共用电子对 原子之间形成 不同原子之间 形成共用电子对 极性 共价键 H H Cl Cl 以H2和Cl2反应生成HCl为例 H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl ①旧化学键断裂 ②新化学键生成 本质 化学反应过程中化学键的变化 注意: 化学键的存在 （1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在 化学键 （2）共价化合物分子中只存在共价键，不存 在离子键 （3）离子化合物中一定存在离子键，可能存 在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团 的离子化合物 反应物 化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。 化学反应的过程 分解 重新组合 旧键断裂 新键生成 注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏 如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏 原子离子 生成物 分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 * 第三节 化学键 现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。 思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？ 钠在氯气中的燃烧 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。 把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 阴阳离子能无限靠近吗？ 思考 不能 当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥 作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的 化学键。 离 子 键 1 定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用做叫离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 成键粒子： 成键性质： 阴、阳离子 静电作用（包括静电引力 和斥力） 思考 哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？ 活泼的金属元素（IA，IIA） 活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形 成的化合物。 主要有三类：强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物。 非金属元素化合都不能形成离子键吗？ 盐类中的铵盐只有