第一章第三节化学键公开课课程.ppt

第三节　化学键;;基础知识梳理;阴离子;②用电子式表示离子化合物的形成过程： ;共用电子对;(5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如CO2、HCl、SiO2。 ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl。 (6)分类;(2)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用_______表示，并且略去未成键电子的式子。;思考：(1).只有共价化合物中才含有共价键吗？ (2).如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 【思考·提示】(1)不是。共价化合物中只含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。 (2) 可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。;三、化学键 1．概念：使_______相结合或______相结合的作用力。 2．分类;3．化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 思考：2.所有的物质中都含有化学键吗？ 【思考·提示】　不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。;四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力：分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力，又称__________。分子间作用力比化学键弱的多，对物质的熔、沸点等有影响。 2．氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。氢键比化学键弱，但比分子间作用力强。氢键对物质的一些物理性质有影响，如熔、沸点，密度等。;课堂互动讲练;　键型 项目　;　键型 项目　; 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是____________。;(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________； D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________，电子式为________。;;;; 下列叙述中正确的是(　　) A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键 D．离子化合物中可能有共价键 【解析】　A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如NH4Cl；C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；D项，离子化合物中可能有共价键，如NaOH、NH4Cl等，D项正确。 【答案】　AD;;;;(2)熔化;4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 特别提醒：化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。; (1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)： ①NaCl溶于水时破坏________； ②HCl溶于水时破坏________； ③SO2溶于水时破坏________； ④酒精溶于水时破坏________； ⑤NaOH和HCl反应时形成________和________；;【解析】　(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时相应的化学键被破坏；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决①、②、③、④；而⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。 (2)解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。 【答案