选修四第二章化学平衡详解.ppt

化学反应原理;可逆反应; 化学平衡的建立 ;正反应速率; 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。;平衡状态的标志：; 例、对于密闭容器中的可逆反应： mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g） ; 3.平均分子量 M; 在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3　 △ H＜ 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( ); 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C. 生成B的速率,与生成C的速率相等 D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC; 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成; 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温恒容下已达平衡状态的是（　 ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内气体总物质的量不再变化 (D)混合气体的压强不再变化 （E）气体的平均分子量不再变化 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度不再变化;; 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色; aA + bB cC + dD;例. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B (g) 2C (g) +xD (g)。经过5分钟后达到平衡，此时生成C为2mol，测得D的平均速率为0.1mol/(L.min)。下列说法错误的是;;化学反应原理;思考： 20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状可能发生改变，为什么？ ;什么是饱和溶液？; 宏观表象;一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定;2、化学平衡的移动方向的判断：;二、影响化学平衡的条件;现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色;实验探究(P27实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色; ;t2; 当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?;减小反应物浓度;减小生成物浓度;增大生成物浓度;;浓度对化学平衡移动的几个注意点;③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。;练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下的恒容容器中达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？;已知在氨水中存在下列平衡：;2、温度对化学平衡的影响P28;A：混合物受热时，速率均增大，但v(吸) v(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：混合物遇冷，速率均减少，但v(吸) v(放) ，故平衡向放热反应方向移动。;v正= v逆;温度对平衡影响：速率-时间关系图;已知可逆反应2SO2+O2 2SO3的正反应为放热反应。升高温度产生的影响是（ ） A、 v （正）增大， v （逆）减小 B、 v （正）、 v （逆）不同程度增大 C、 v （正）减小， v （逆）增大