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必修二 第三章 有机化合物 有机物 1、定义：一般含有碳元素的化合物成为有机物。【除碳的氧化物CO、CO2,碳酸及 其盐，碳的金属化合物CaC2、氰化物、硫氰化物等看做无机物（它们虽 然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也 就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而 且有机物都是化合物，没有单质）】 2、组成元素：碳（主要元素）、氢、氧、氮、硫、磷、卤素（其他元素）等 3、有机物与无机物的性质比较 有机物无机物溶解性 （相似相溶）多数不溶于水，一般易溶于有机溶剂.如油脂溶于汽油，煤油溶于苯多数溶于水，而不溶于有机溶剂.多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。耐热性多数不耐热，固体熔点低，一般在400℃以下。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4℃,尿素132℃。多数耐热，难熔化，熔点一般较高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C可燃性多数可燃烧。如棉花、汽油、天然气都可以燃烧多数不可燃烧。如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。导电性多数为非电解质，难电离，不导电。如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。多数是电解质，溶液或熔融状态下可导电。如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。反应特点一般复杂，副反应多，反应较慢，方程式用箭号表示。如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。石油的形成更久一般简单，副反应少，反应较快，方程式用等号表示。如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成4、构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种原因： ①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键； ②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物， 也可形成环状化合物； ④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体) 有机物中碳原子成键特点： ①碳原子含有四个价电子，可以与其他原子形成四个共价键。 ②碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等 多种复杂的结构单元。 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃 烃—碳取“火”，氢取“巠”，ting=tan+qing 最简单的有机物——甲烷 第一部分 甲烷 甲烷的分子结构： 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρVm) a.计算甲烷的摩尔质量 因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L =16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。 b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH4。 甲烷的分子式：CH4 电子式： 结构式： 结构简式： 用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。 甲烷的构型：甲烷分子的球棍模型和比例模型。 结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。（三个原子共平面） 甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH4：正四面体 NH3：三角锥形 甲烷的物理性质：无色、无味、可燃、无毒的气体，密度比空气小（向下排 空气法），极难溶于水（排水法）。俗名：沼气、坑气 甲烷的化学性质： 1、稳定性 ：通常情况下，不能与强酸、强碱、KMnO4等强氧化剂发生反应。 甲烷不能使高锰酸钾紫色褪却。 2、可燃性（氧化反应）： CH4+2O2CO2+2H2O ① 方程式中间用的是“→”而不是“=”。主要原因是有机物参加的反应往往比较复 杂，常伴有副反应发生。 ② 在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰。火焰呈淡蓝色的气体：CH4、H2、CO、H2S 3、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替 的反应。 现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒