元素周期律详解.pptx

第一章 元素周期表;1、掌握原子核外电子的排布规律; 本课设计主线：原子结构——原子结构递变规律——元素性质递变规律——课堂检测。从原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。 在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定要依据实验或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。;结论： 1、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）。 2、电子的运动是有一定规则的。; 人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。;1;稀有气体元素原子电子层排布;（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2;（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2;a、四条规律相互制约 b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构 ;1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？ ;2、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；______ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ ;;;; 为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？; 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？;①金属与水或酸反应越容易，金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。;①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸） 酸性越强，非金属性越强； ④非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属;∴镁的金属性比钠弱。;镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。;; 上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:;元素周期表中元素性质递变规律;元素周期律;1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为( ) A.6 B.8 C.12 D.16;2、下列变化的比较, 不正确的是( ) A.酸性强弱: HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.原子半径大小: NaSO C.碱性强弱: KOHNaOHLiOH???? D.?还原性强弱: F-Cl-I-;第2节 元素周期律;1、了解两性元素; 本课首先利用结构、位置与性质三者之间的关系导入新课，进而引出元素周期表及周期律在其他方面的应用；首先巩固元素周期表及周期律在元素位置、性质及结构方面的应用，然后再说明在元素金属性及非金属性方面的应用；再而介绍在元素的化合价判断方面的应用。最后简单介绍在其他领域的应用;决定;一、元素的位、构、性三者之间的关系应用;最外层电子数和原子半径;3、位置决定性质;;;;三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系;四、其他应用（P18）;1、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与K同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ） A.原子序数为34???????????????? B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 C.Se的非金属性比Br弱???????? D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强;2、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）： V是____、W是____、X是_____、Y是____、Z是_____