原子的构成第一课时详解.ppt

;第一节 原子的构成;各抒己见;时光隧道;;;;; 实验现象： 1.绝大多数α粒子顺利穿过金箔，且不改变运动方向； 2.一小部分α粒子改变了原来的运动方向，发生偏转； 3.极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，被反弹回来。;;一、原子的构成;;;原子核是由哪些粒子构成？这些粒子的异同？;;1个质子带一个单位正电荷； ;表格一：原子中各粒子的质量情况;碳原子（C—12）结构动画;1、原子核所带的正电荷从何而来？;原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性呢？;;;课堂练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ ;课本52页活动天地3—1，观察表格，思考下列问题;1、质子数＝核外电子数=核电荷数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数;1．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ） （A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 2．在原子里质子数等于（ ） A、中子数　　　　　　B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量 3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核;下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数不同;2、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子;挑战自我;在线测试; 3、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？; ; 原子结构动画模拟;材料; 实验现象： 1.绝大多数α粒子顺利穿过金箔，且不改变运动方向； 2.一小部分α粒子改变了原来的运动方向，发生偏转； 3.极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，被反弹回来。;;课堂练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ ;;;;跟踪训练 ;;;构成物质的微粒;;一、 原子的结构 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数;;;;谢谢;; 1、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。;汤姆生原子模型;汤姆生原子模型;卢瑟福在1911年提出原子有核模型;;原子结构的探索　　discovery;种类;原子的构成;; 实验现象： 1.绝大多数α粒子顺利穿过金箔，且不改变运动方向； 2.一小部分α粒子改变了原来的运动方向，发生偏转； 3.极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，被反弹回来。;课堂练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子