原子结构(下)详解.ppt

第 7 章 原子结构(下）;电子云图;（1）主量子数 n (principal quantum number);◆ 与角动量有关，对于多电子原子, l 也与E 有关 ◆ l 的取值 0，1，2，3……n-1(亚层） s, p, d, f… ◆ l 决定了ψ的角度函数的形状（原子轨道或电子云的形状）;◆ 与角动量的取向有关，取向是量子化的 ◆ m 可取 0，±1, ±2……±(2l+1) ◆ 取值决定了ψ角度函数的空间取向（原子轨道或电子云在空间的伸展方向） ◆ m 值相同的轨道互为等价轨道;;d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2): m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道; f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) : m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道;（4） 自旋量子数 ms (spin quantum number); 0 1 2 3…… 轨道 s p d f…… 例如: n =2, l =0, m =0, 2s n =3, l =1, m =0, 3pz n =3, l =2, m =0, 3dz2;四个量子数 ;写出与轨道量子数 n = 4, l = 2, m = 0 的原子轨道名称。 ;什么是轨道的 “节点” 和 “节面” ？;多电子原子轨道的能级  The energy level in poly-  electronical atom;鲍林近似能级图 ;科顿能级图;屏蔽和穿钻;屏蔽参数σ 的大小可由 Slater 规则决定：; 为什么 2s 价电子比 2p 价电子受到较小的屏蔽?;◆轨道的钻穿能力通常有如下顺序:nsnpnd nf，导致能级按 E(ns)E(np)E(nd)E(nf) 顺序分裂。;基态原子的核外电子排布  Ground-state electron configuration;(2) 构造原理; ◆ 泡利不相容原理(Pauli exclusion principle)：;;怎样推算出各层(shell)和各亚层(subshell)电子的最大容量?;◆ 洪德规则 (Hund’s rule)：; 根据Hund’s rule, 下列三种排布中哪一种是氮原子的实际电子组态?;原子;每个电子层最多容纳的电子数 主量子数 n 1 2 3 4 电子层 K L M N 角量子数 l 0 1 2 3 电子亚层 s p d f 每个亚层中轨道数目 每个亚层最多容纳电子数;共七个周期, 对应于顺序图中的七个能级组。各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充 p 轨道的元素告终。;Groups (or families): vertical columns in the periodic table.;;◆ 主族元素(main-group elements): s区和p区元素 ◆ 过渡元素(transition elements): d 区元素 ◆ 内过渡元素(inner transition elements): f 区元素。填入4f亚层和5f亚层的内过渡元素分别又叫镧系元素 (lanthanide 或lanthanoid)和锕系元素(actinide 或actinoid)。 ;原子参数 Atomic parameters;原子半径;Li 157;总趋势：随着原子序数的增大,原