初中化学7.2常见的酸和碱介绍.ppt

第二节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸; 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？;1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;;; 一. 几种常见的酸;探究酸的化学性质;探究酸的化学性质; 探究酸的化学性质; 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。;酸的化学性质;; 4、酸溶液中的粒子; 4、酸碱溶液中的粒子;二.浓硫酸的腐蚀性;三.浓硫酸稀释的正确操作， ;练习;3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？;5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或 衣服上，应如何处理?;第二节 常见的酸和碱;一、几种常见的碱;探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。;探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。;2.氢氧化钙的制法;探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。;实验内容; 二、探究碱的化学性质; 二、探究碱的化学性质; 二、探究碱的化学性质;1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。;结论：碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓;CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓;二、常见的碱; 5、酸碱溶液中的粒子;氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。;练习1.请大家按酸碱盐把药品归类摆放;比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。; 第 7 章 第三节 酸和碱的反应;[趣味实验] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。; [回答]用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） ;[活动与探究] ;[实验3] 取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？;[讨论] 1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ ;4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？;6、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液??什么（酸、碱、中）性？; 7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 ;[板书] 一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。;[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？ ;二、中和反应的应用;2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。;[板书] 二、中和反应的应用;1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃==== SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2S