大学物化总复习详解.ppt

第一章 热力学第一定律复习;二.热力学第一定律;三.热力学第一定律应用;三.热力学第一定律应用;三.热力学第一定律应用;四.解决热力学有关问题时，应注意：;第二章 热力学第二定律复习;开尔文（Kelvin）的说法：“不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它的变化。 “第二类永动机是不可能造成的”。;;2.热力学三个定义式、四个基本关系式及其应用;体系熵变的计算; 物质的量一定从 到 的过程。;3.2 △G的计算;1. ΔH=Qp必须满足如下条件（ ）。 A. 封闭体系，等压，只做体积功； B. 封闭体系，等容，只做体积功； C. 封闭体系，等温，只做体积功； D. 封闭体系，等压，不做体积功。;2. 解：单原子理想气体，CV,m=1.5R，Cp,m=CV,m+R=2.5R;等温可逆升压，;一.偏摩尔量和化学势;自发变化的方向是：组分B从化学势高的相转移到化学势较低的相。;三.各种化学势的表示式;三.各种化学势的表示式(自学);四.稀溶液的依数性;第四章 化学平衡复习;这就是化学反应等温方程式;当系统达到平衡， ，则;经验平衡常数;温度对化学平衡的影响;例1. 已知在457K，总压为101.325kPa时，NO2有5%按下式分解，求此反应的分解平衡常数Kθ;例1. 解： 2NO2(g)→2NO(g)+O2(g) 开始 2 0 0 平衡 2-0.1 0.1 0.05 平衡时总物质的量为2+0.05;第五章 多相平衡;相律;单组分两相平衡时：; ;有三个单相区;A;;3.强电解质的活度和活度系数;电池表示式与电池反应的“互译”;第七章 电化学复习;1. 已知298K时，下列反应的ΔrGm?值为：;1. 解： 阳极（负极）反应：;可见电池反应为（1）+2×（2） ∴;第八章 表面现象与分散体系复习;对凸面，R 取正值，R 越小，液滴的蒸汽压越高；;三、气体在固体表面上的吸附(langmuir等温吸附式) 物理吸附和化学吸附特征比较，气固吸附都是放热过程;第八章 表面现象与分散体系复习;一、基本概念 1.反应速率表示法，2.基元反应、3.质量作用定律，4.反应分子数，5.反应级数，6.反应速率常数。;第九章 化学动力学复习;1. 某二级反应A+B=C，初始速率为5×10-2mol/dm3·s，反应物的初始浓度皆为0.2mol/dm3，求k。;2. 298K时，N2O5(g)=N2O4(g)+1/2O2(g)，该分解反应的半衰期t1/2=5.7h，此值与N2O5(g)的起始浓度无关。求： （1）该反应的速率常数； （2）N2O5(g)转化掉90%所需要的时间。;3. 65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能为103.3kJ/mol，求80℃时的k及t1/2。; 以及上课时讲的例题，课后的思考题，作业。 题型： 选择（20分，2×10） 填空题（25分，1×25） 简答（10分，5×2）（一、三、七、八） 计算（45分，第一定律一题，第二定律一题，反应平衡常数一题，电化学一题，动力学一题）;祝大家考试顺利 谢谢！