第5章酸碱平衡与酸碱滴定法技巧.ppt

pH 3.89 选甲基橙（ 3.4，黄~红）作指示剂。 HCl滴定Na2CO3的滴定曲线 第七节 酸碱滴定法的应用 1 酸碱标准溶液的配制与标定 （1）HCl标准溶液 先配制成大致浓度，再用基准物质（无水Na2CO3或硼砂）标定。 计量点时产物是 pH 3.89 选甲基橙（ 3.4）作指示剂。颜色由黄~红。 M 381.4 g·mol-1 选甲基红作指示剂，颜色由黄~红。 （2）NaOH标准溶液 先配制成大致浓度，再用基准物质（邻苯二甲酸氢钾或草酸）标定。 指示剂：酚酞，颜色由无~红 2 应用实例 HAc是一种重要的农产加工品，又是合成有机农药的一种重要原料。而食醋中的主要成分是HAc，也有少量其它弱酸，如乳酸等。测定时，将食醋用不含CO2的蒸馏水适当稀释后，用标准NaOH溶液滴定。中和后产物为NaAc，化学计量点时pH 8.7左右，应选用酚酞为指示剂，滴定至呈现红色即为终点，由所消耗的标准溶液的体积及浓度计算总酸度。 （1）食用醋中总酸度的测定 （2）混合碱的分析 混合碱的组成有NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 及其混合物 ① 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 NaOH+Na2CO3 ② 纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定 Na2CO3+NaHCO3 双指示剂法：利用两种指示剂在不同计量点的颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。 当酚酞变色时，设用去HCl标准溶液V1 mL ；加入甲基橙后继续滴定，当甲基橙变色时，又用去HCl标准溶液V2 mL ，可根据V1和V2数值的大小判断混合碱的组成 定性/定量计算 ： 判断组成： V1 V2 : NaOH V1-V2 ，Na2CO3 2V2 V1 V2 : Na2CO3 V1 ,NaHCO3 V2-V1 V1 V2 : 则碱液只含Na2CO3 V1 0 ，V2 0 : 则碱液只含NaHCO3 V2 0 ，V1 0 : 则碱液只含NaOH 强酸滴定混合碱的滴定曲线 以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液V1 mL 。 NaHCO3 + HCl 　　 NaCl + CO2 + H2O 以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液V2 mL 。 1 V1 V2时,混合碱组成: NaOH+Na2CO3 测定反应为: NaOH + HCl 　　 NaCl + H2O Na2CO3 + HCl 　　　NaHCO3 + NaCl 计算: NaHCO3 + HCl 　　NaCl + CO2 + H2O 以上反应以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液V2 mL 。 2 V1＜V2时，混合碱组成:Na2CO3 + NaHCO3 测定反应为: Na2CO3 + HCl 　　 NaHCO3 + NaCl 以上反应以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液V1 mL 。 例：称取混合碱试样0.6422 g，以酚酞为指示剂，用0.1994 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，用去酸溶液32.12 mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点又用去酸溶液22.28 mL。求试样中各组分的含量。 解：因V1 V2，故此混合碱的组成为NaOH和Na2CO3。 （3） 磷酸盐的分析 例 已知试样可能含有Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4或它们的混合物，以及其它不与酸作用的物质。今称取该试样1.0000g，溶解后用甲基红作指示剂，以0.5000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定时，需用16.00mL，同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时，需用上述HCl标准溶液6.00mL，求试样中各组分的含量。 解： 甲基红变色时 酚酞变色时 Na3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 HCl ↓ V1 HCl ↓ V2 NaH2PO4 Na2HPO4 ∵V1 V2 ∴可以确定混合物的组成是Na3PO4和Na2HPO4 酚酞 Na3PO4 + HCl Na2HPO4 + NaCl 1 1 cV2 甲基红 Na3PO4 + 2HCl NaH2PO4 + 2NaCl 1 2 Na2HPO4 + HCl NaH2PO4 + NaCl 1 1 （4）氮含量的测定 ①?? 蒸馏法 ▲ 无机铵盐中加过量的浓碱 ▲ 过量的饱和硼酸吸收 ▲ 用标准盐酸滴定 H3BO3是极弱的酸，不影响滴定。化学计量点时溶液中含 NH4Cl 和 H3BO3 ， pH 5~6。选 甲基红和溴甲酚绿混合指示剂，颜色由绿~粉红色。 除用H3BO3吸收NH3外，还可用过量的酸标准溶液吸收NH3,然后以甲基红或甲基橙作指示剂,再用碱标准溶液返滴定剩余的酸（返滴法）。 土壤和有