盐类的水解 示例3.ppt

* 东师理想 东师理想 学习目标： 1 盐类水解的实质、特点、表示 方法及水解规律 2 影响水解平衡的因素 3 了解盐类水解的应用 KNO3溶液 NaCl溶液 Al2 SO4 3溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 c H+ 、c OH- 相对大小 酸碱性 被测物 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 c H+ c OH- c H+ c OH- c H+ c OH- 测试下列盐溶液的酸碱性 c H+ c OH- 某 些 盐 H2O / ? 溶液 酸碱性 盐 的类型 生成该盐的酸碱 测试对象 KOH HNO3 KNO3 NaOH HCl NaCl Al OH 3 H2SO4 Al2 SO4 3 NH3 · H2O HCl NH4Cl NaOH H2CO3 Na2CO3 NaOH CH3COOH CH3COONa 碱 酸 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强酸 强碱盐 中性 实验结果统计分析及推理： CH3COONa的水溶液显碱性的原因： （1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？ （2）写出水电离的方程式？ （3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ （6）如何表示该过程？ H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ NH4Cl NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化: 一、盐类的水解 1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2 条件：①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子（弱碱阳离 子或弱酸根离子） 3 实质：促进水的电离 注： 往水中加入酸或碱抑制水的电离 4 特征： ①属可逆反应，是中和反应的逆反应 ②水解程度一般比较微弱 5 影响盐类水解平衡的因素 ① 内因：越难电离的物质越容易水解 即越弱越水解 ② 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解 6 盐类水解的规律： 有弱才水解， 越弱越水解， 谁强显谁性， 同强呈中性。 KNO3 强酸强碱盐 Al2 SO4 3 强酸弱碱盐 Na2CO3 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 对水的电离平衡的影响 引起水解的离子 能否水解 实例 盐类 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 Al 3+ CO3 2- 7 水解方程式的表示方法： ① 先找“弱” ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ，不写“ ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式 ③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。 练习1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ） A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 HCO3- B 练习2. 下列溶液pH小于7的是（ ） A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba NO3 2 B 练习3、 下列水解离子方程式书写正确的是（ ） A Fe3+ + 3H2O Fe OH 3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OH- C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H+ AD 提示：Br- 不能水解；CO32- 应分步水解 练习4、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO A 练习5、 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（ ） ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④①② C 二、盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色 要考虑盐类的水解 如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因 NH4+