硝酸铵盐.ppt

第4讲 硝酸和氨,铵盐;(一)硝酸的物理性质 ;(二)硝酸的化学性质;2、酸的通性;3、强氧化性：; C P S;3）与一些还原性物质的反应;5、硝酸的制备;1、 3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为—__________mol。 ;3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3-;4．下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) ;;; 3、制备 (1)工业制备 N2+3H2=2NH3(条件:催化剂、加热、加压) (2)实验室制法 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、CaO) 装置：固固加热(液固不加热) 除杂：干燥(碱石灰); 收集：向下排空气法 检验：湿润的红色石蕊试纸 ;;六、铵盐;1、白磷、红磷的物理性质;2、磷的化学性质;3、磷的化合物;(3)磷酸盐;祝同学们学习进步！