第19、20、21、22讲(氮族元素复习).ppt

2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O NO2+SO2 NO+SO3 NO2+2KI+H2O NO+2KOH+I2 1．氮族元素的连续氧化 相关方程式： 4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 2．氧族元素的连续氧化 相关方程式： 2H2S+O2 2H2O+2S 2H2S+3O2 2SO2+2H2O S+O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 +H2O H2SO4 3．碳族元素的连续氧化 相关方程式： 4CxHy+ 4x+y O2＝4xCO2+2yH2O 2C+O2 2CO 2CO+O2 2CO2 4．碱金属的连续氧化 Na Na2O Na2O2 相关方程式： 4Na+O2 2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2↑ 有机物的连续氧化 C2H4 CH3CHO CH3COOH 相关方程式： 有机物的连续氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 相关方程式： 四、磷及其化合物 1 、磷有两种同素异形体： 白磷 和 红磷 2 、同素异构体： 由同种元素形成的不同的几种单质的现象。 3、自然界中磷的存在： 化合态；主要以Ca3 PO4 2存在于磷矿石中 原因: ①磷在空气中易被氧化 ②磷单质比N2活泼 4、白磷、红磷的物理性质 磷的分子结构 磷的化学性质 两种磷在物理性质上有很大的差异， 但在化学性质基本相同。 （1）与氧的反应：P + 5O2 ＝ 2P2O5 （冒白烟） 1、五氧化二磷（P2O5） 3、磷酸盐 （1）种类： 同步训练 1、白磷必须保存于密闭容器或水中的主要原因是（ ） A、易升华 B、有剧毒 C、着火点低 D、非金属性强 5、白磷和红磷相同的性质是（ ） A、毒性 B、着火点 C、溶解性 D、化学性质 NH3+ H2O NH3?H2O NH4++OH- NH3+HCl NH4Cl NH3+HNO3 NH4NO3 2NH3+H2SO4 NH4 2SO4 NH3+H2SO4 NH4HSO4 NH3+H20+CO2 NH4HCO3 4NH3+3O2 纯氧 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂加热 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ag+ [Ag NH3 2]+ 4NH3+Cu2+ [Cu NH3 4]2+ 8NH3+CaCl2 CaCl2?8NH3 2NH3+CO2 CO NH2 2+H2O 180℃,2000atm 3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3- 硝酸的物理性质 1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 小结 练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 （2）浓硝酸可以和铜反应 （3）木炭和浓硝酸反应 （4）锌和硝酸不产生H2 （5）氧化铜溶于硝酸 （6）不用硝酸制SO2气体 （7）用铁槽存放浓硝酸 （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ C+4HNO3 浓 CO2↑+4NO2↑+2H20 P+5HNO3 浓 H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3 浓 H2SO4+6NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 稀 3Cu NO3 2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3 浓 Cu NO3 2+2NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3 稀 3S+2NO↑+4H2O 3SO2+2H20+2HNO3 稀 3H2SO4+2NO↑ 3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O 6Br-+2NO3-+8H+ 3Br2+2NO↑+4H2O 3Na2SO3+2HNO3 3Na2SO4+2NO+H2O C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 重点二、硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算