第4章 化学反应的方向和限度.ppt

第四章 化学反应的方向和限度; ;2. 一次等外压膨胀（pe保持不变）;3. 多次等外压膨胀;4. 外压始终比内压小一个无穷小的值;设在定温下，一定量理想气体在活塞筒中被压缩，分别经3种不同途径，体积从V2缩小到V1。;2. 多次等外压压缩;可逆过程和最大功;可逆过程和最大功;某一系统经过某一过程，由始态变到终态。如果之后能使系统回到原来状态的同时环境也完全复原，则该过程就称为热力学可逆过程（简称可逆过程）。 反之，如果用任何方法都不可能使系统和环境完全复原，则该过程称为不可逆过程。;可逆过程的特点：;3. 在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功；在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。 注：最大、最小都是指绝对值的大小。;自发变化是指在一定的条件下，不需外力推动，任其自然就能自动发生的变化。;自发变化;自发过程的不可逆性都可??归结为热与功交换的不可逆性。;1. 熵的统计意义 2. 熵变的计算 3. 规定熵和热力学第三定律 4. 熵的一些规律 5. 熵增加原理;;对于微小的变化，当系统的始终态给定后，经由可逆途径完成该变化时，过程中系统与环境所交换的热除以温度T，就等于系统的熵变。;热力学第三定律;对于在298K和标准压力下进行的任意化学反应;3. 气态多原子分子的 比单原子大： O3(g)O2(g)O(g) ;自发变化总是向混乱度增加的方向进行，或者说是向熵增加的方向进行。;;等温等压 且Wf =0时;熵增加原理：;等温等压不做非膨胀功的前提下，自发变化总是向着系统吉布斯自由能减小的方向进行。;物质B的标准摩尔生成吉布斯自由能是指在温度T下，由标准态的最稳定的单质生成化学计量系数为1的标准态的产物B的反应的摩尔吉布斯自由能变。;标准摩尔生成吉布斯自由能;标准摩尔生成吉布斯自由能的用途：;;标准摩尔吉布斯自由能的计算;1. 基本公式;热力学的基本公式的适用范围;热力学第一定律;;;作业