第三章 第二节 盐类的水解.ppt

第三节 盐类的水解;CH3COONa：;讨论：从上述实验结果分析，盐溶液 的酸碱性与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系？;FeCl3;问：为什么不同类型的盐溶液的 酸碱性会不同呢？;1、强酸弱碱盐：;2、强碱弱酸盐：;3、强酸强碱盐：; 水解规律： ;常见的弱酸阴离子：;; 水解方程式的书写;3、多元弱酸盐分步水解，以第一步 为主，水解方程式一般只写第一 步；多元弱碱盐水解一步到位。;5、当弱酸与其对应的盐（两者浓度相当时）共存时，溶液以酸的电离为主，显酸性；当弱碱与其对应的盐（两者浓度相当时）共存时，溶液以碱的电离为主，显碱性。;练习：判断下列盐溶液的酸碱性； 若能水解的写出水解反应的方程 式及离子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、 NaClO、NaF、(NH4)2SO4、K2CO3、 AgNO3、Na2SO4;思考：在NH4Cl溶液中，下列关系式 正??的是： A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Cl－)＞c(NH4+)＜c(H＋)＝c(OH－) D.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－);二、影响水解平衡的因素：;1、弱碱越弱，其金属阳离子的水 解程度越大，溶液酸性越强； 弱酸越弱，其酸根阴离子的水 解程度越大，溶液的碱性越强。;练习：相同物质的量浓度的NaX、 NaY、NaZ三种盐溶液的PH分别为 7、8、9，则相同物质的量浓度 的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是：;问：向Na2CO3溶液中滴入NaOH溶液； FeCl3溶液中滴入HCl溶液， 对盐的水解平衡有何影响？;三、盐类水解的应用：;3、将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后 得到的固体物质是什么？原因是？;哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得到盐本身： 哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得不到盐本身：;4、下列化肥不能同时使用的是： ①NH3·H2O②草木灰③重钙④硫铵