6.1_奇妙的金属性质教材.ppt

;司母戊鼎;铁耙 ;20世纪，铝和铝合金的应用;衣---拉链，配饰，暗扣;食---厨房用品;住---建筑材料;行---现代化的交通工具;☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆;思考： 这些金属制品有哪些相似的物理性质？;☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆; 物理性质;金属在通常情况下特有的若干物理性质;金属的其他化学之最;物理性质; 考虑物质的用途时，性质不 是唯一因素，还需要考虑什么因素？ ;用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？;;1.合金：是由一种金属与其他金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的物质。;合金的特性;2.合金的优点：合金跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低。有的合金还有强度大，耐腐蚀等特性。; 钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好???即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。;可作人造骨的钛合金;形状记忆合金;6.2金属的化学性质;1、金属跟氧气的反应;化学方程式：;项目;2、金属跟稀HCl(或稀硫酸)的反应;由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来;Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;已知信息：;金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au;小结： 1.知道金属主要化学性质： 活泼金属多共性，与氧与酸易反应。 位前位后可置换，还要扣除KCaNa。 与盐反应也可以，但要溶液才反应。 2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au;练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生;练习2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（　） A .CuCl2　　　B .FeCl3 C .AgCl　　　 D .MgCl2;我来看看这些化学方程式;你可以给置换反应下个定义吗？;归纳小结与练习;金属活动性顺序的应用：;例2. X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确的是（　　） A .　X＞Y＞Z B .　X＞Z＞Y C .　Y＞X＞Z D .　Y＞Z＞X;例3：有X、Y、Z三种金属 1）X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化； 2）将Y放入Z的化合物溶液中无变化； 3）Z放入Y的化合物溶液中有Y析出： 则:（1）X、Y、Z的活动性顺序如何？ （2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？;3、判断反应后产物;例5. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（　　）;例6. 将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（　） A.滤液为MgCl2时，滤渣为Fe、Al B.滤液为MgCl2、FeCl2时，滤渣为Fe、Mg、Al C.滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为Fe,Al D.滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为Fe;4、判断反应后固体或溶液的质量变化;例8.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是（　　） 溶液质量增加的是（　　） A.稀硫酸　　　　B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液　　D.稀盐酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 152 2 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 56 160 152 64;5、产生氢气量多少的判断;②等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较;例11.某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块可能含有的杂质（ ） Cu　 B. Zn C. C　 D. Mg Fe → H2 Cu → H2 5.6 0.2 6.4 0.2 Zn → H2 Mg → H2 6.5 0.2 2.4 0.2;例12.将质量相等的ABC三种金属同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，得出的结论正确的是 (已知：A、B、C在生成物中均为+2价） ( ) A．放出H2的质量是ABCB．金属活动性顺序是A