9.《氧化剂和还原剂》教材.ppt

【问题探究1】;〖交流·研讨〗;〖小结〗;Cu+Cl2 === CuCl2;氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。 ;置换反应; 在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质是什么？;;？; 失去电子，化合价升高;;;实验二(如图) 1.把铁钉和碳棒分别与检流计相连。 2.把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。 3.观察检流计指针是否偏转？分析现象。;活动探究:; ;失电子;氧化还原反应广泛存在;燃烧;冶炼金属;;外观表现：元素化合价变化;〖知识点七〗; Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO ;〖交流·探究〗;〖交流·探究〗;〖小结〗;〖做一做〗; 常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 (1)部分非金属单质：如 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 等。 （3）HClO H2O2 Na2O2等 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 、 、 等。 (2)某些非金属单质，如 、 等。 (3)某些非金属氧化物，如 、 等。;;;1．根据氧化还原反应方程式进行判断 ;2．根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断;3．根据产物的价态判断;氧化还原反应电子转移的表示方法;;1. 双线桥法;2．单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_______________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由_______指向_______，但电子总数前不标得失。如：;; 用双线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目?被氧化的元素和被还原的元素）; 用双线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目，被氧化的元素和被还原的元素）;铁在自然界的作用： 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各??机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。 ;铁使用的历史： 我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。 ;一、铁的物理性质：;名 称;2、铁的氢氧化物 ;(白色); 为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？ ; 直 接 观 色;四、铁及其化合物的氧化性和还原性;1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果;验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。;1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水;思考：;小结;Fe2+、Fe3+的转化;2、Fe3+→ Fe2+;[小结] “铁三角”;1、为什么工业上利用氯化铁溶液 腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？