7.2物质溶解的量(上课用教材.ppt

7.2 物质溶解的量 第二课时 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 一，溶液的分类： 饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。 二、固体物质的溶解度： 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 注意：（1）条件：一定温度下 （2）标准：100g溶剂 （3）状态：饱和状态 （4）单位：克（g） 四要素，缺一不可 例：下列对“20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g”的解释正确的是 （ ） A. 20℃时，31.6gKNO3溶解在水里； B. 20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3； C. 31.6gKNO3在100g水中达到饱和状态 D. 20℃时，31.6gKNO3溶解在100g水中 恰好达到饱和状态。 D （1）内因：溶质和溶剂本身的性质 2.影响固体溶解度的因素： （2）外因：只与温度有关 练习： 1、20 ℃时NaCl溶解度是36克，则20 ℃时，NaCl饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比 ___________. 2、20 ℃时KNO3在水中的溶解度为31.6克，则溶剂：_______克，溶质______克，溶液：______克。 3、50 ℃NH4Cl溶解度为50克，则50 ℃时NH4Cl饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比_________. 36：100：136 100 31.6 131.6 1：2：3 （1）20℃时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g （2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36g （3）20℃时，18g NaCl溶解在50g水中恰和达到饱和状态，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为18g （4）20℃时，18g NaCl溶解在50g水中恰好达到饱和状态，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g。 4、判断下列说法是否正确，说明理由。 3.固体溶解度与溶解性的关系： （1）溶解性：物质的溶解能力叫做溶解性。 注意：①溶解性属于物质的物理性质； ②大小跟溶质和溶剂的性质有关； ③分类：难溶、微溶、可溶、易溶。 （2）溶解度和溶解性的关系： 难溶 微 溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g 溶解性 溶解度 20℃ 难溶 0.01g 1g 10g 可 溶 易 溶 溶解性 20℃时溶解度 （3）常见物质的溶解性： 微 溶 代表物质 CaCO3 Cu OH 2 …… Ca OH 2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 NaCl KNO3 CuSO4 NaOH …… CO2 KClO3 …… 注意：习惯上把难溶称为“不溶”，但 是绝对不溶的物质是不存在的 （4）溶解性与溶解度的区别： 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。 例：室温时，食盐的溶解度为36g，属于 物质；CaCO3的溶解度为0.0013g，属于 物质；KClO3的溶解度为7.4g，属于 物质；Ca OH 2的溶解度为0.17g，属于 物质。 易溶 难溶 可溶 微溶 1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生溶解 D、还剩余2g固体NaCl未溶解 A 3、在30℃时，50g水中最多能溶解8gA物质，在60℃时，100g水中最多能溶解10gB物质，则A比B的溶解度 。 （填“大”、“小”） 大 2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ） A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物 D、难溶物 A 5、60℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水后再恢复到60℃，则杯底 ，溶液为 溶液，溶液的浓稀 。（填“变浓”、“变稀”、“不变”） 有固体析出 饱和 不变 4、60℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，则杯底 ，溶液为 溶液，溶液的浓稀 。 （填“变浓”、“变稀”、“不变”） 有固体析出 饱和 变稀 结论：析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和 溶液，但是溶液的浓稀有可能发生变化。 1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____。20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g，形成_________g氯化钠溶液。 2、 在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液_____g