2014年春高中人教版化学必修二教学：元素周期表第3课时(含2013试题,含达标测试教材.ppt

第3课时　核　　素;1.了解质量数和 的含义。 2.了解核素、同位素的概念。 3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关 系。;一、原子的构成　质量数 1.构成原子的粒子及其性质:;2.质量数: (1)质量数:原子核内所有_____和_____的相对质量取近似整数 值后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系: ①质量数(A)=__________+__________。 ②质子数=核外电子数=_________=原子序数。;3.原子的表示方法: 如 表示质量数为___、质子数为__的碳原子, 进而可知该原子含有的中子数为__。;二、核素　同位素 1.核素: (1)核素:具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。 (2)实例——氢的三种核素:;2.同位素:;【思考辨析】 1.判断正误: (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( ) 分析:氕原子没有中子。 (2)原子的种类大于元素的种类。( ) 分析:绝大多数元素可以有多种不同的同位素原子,故原子的种 类远大于元素的种类。;(3)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是 17。( ) 分析:核外电子数=质子数,质子数+中子数=质量数。 (4)H2、D2、T2互为同位素。( ) 分析:同位素的研究对象是原子,而H2、D2、T2是由不同核素构 成的单质分子,不能互为同位素。;2．问题思考： (1) 与 的质量数相等，是否互为同位素？ 分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为 同位素。 与 的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于 不同的元素，故不是同位素。 (2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？ 分析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， 因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数＝质子数＋ 中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如 和 故核素种类与质量数无直接关系。;【知识链接】 ①质子、中子的相对质量 相对原子质量是以一个12C原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个12C原子质量的1/12的比值。相对原子质量看上去没有单位,其实是有单位的,它的国际基本单位是1。质子、中子、电子等微粒的实际质量与12C原子质量的1/12的比值,称为它们的相对质量。;②一定的比率 所谓一定的比率,又叫丰度,指的是自然界中某元素各种同位素含量的天然比例。;元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 1.符号解读： A代表质量数；Z代表质子数；m代表离子所 带的电荷数；n代表原子个数。 (1)一般关系：无论是原子还是离子，都存在关系： ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ②质子数=核电荷数=原子序数。;(2)特殊关系： ①原子中：质子数=核外电子数。 ②离子中：对于阳离子：质子数=核外电子数+m。 对于阴离子：质子数=核外电子数-m。;2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别:;;3.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系:;【知识备选】核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的比 较 1.核素(原子)的相对原子质量：国际上，以一种碳原子(12C) 质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比 值，就是这种核素(原子)的相对原子质量。即： 通常核素的近似原子质量＝质量数。;2.元素的相对原子质量：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子百分比计算出的平均值。 即：Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…… 其中：A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数。;3.注意事项： (1)若上述公式中A、B、C分别代表各核素的质量数，则Mr就是元素的近似相对原子质量。 (2)若仅知道元素的某种核素的质量数，无法求解该元素的相对原子质量。;【学而后思】 (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗? 提示:微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等,而质子数相同的原子才属于同一种元素,质子数相同的微粒(如Ne和H2O都含有10个质子)不一定属于同一种元素。;(2)若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同,则两种微 粒存在几种情况? 提示:原子中:质子数=核外电子数; 阳离子Xm+中:质子数=核外电子数+m; 阴离子Xm-中:质子数=核外电子数-m。 故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同,则两种微 粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况: ①两种核素,如16O和18O; ②两种分子,如H2O和NH3; ③两种阳离子