5-1原子结构化学键教材.ppt

第一节 原子结构 原子核外电子排布;诞生于;X;粒子符号中各数字的含义;原子;思考：对于阴、阳离子，两条等式还能成立吗？;3. 对构成原子的各粒子的关系;B ; R原子的质量数为Y，m g R2-离子中含电子Xmol。则 R原子核内中子数为（　） A. (mY+XY-2m)/m　 B. Y-X+2 C. (mY-XY+2m)/m D. Y-X-2;(一)常见的等电子物质 （1） 核外电子总数为2个电子的微粒 （2） 核外电子总数为10个电子的微粒 分子：______________________ 阳离子：________________________ 阴离子：_______________________ ; ;H2S;离子：F-、OH-、NH2-（9个质子）； Na+、H3O+、NH4+（11个质子）； HS-、Cl-（17个质子） 分子：N2、CO、C2H2（14个质子）； 分子和原子： S、O2（16个质子） Si、 N2 、CO、C2H2（14个质子）; 具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 　 ， 三核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　， 四核10个电子的共价化合物的化学式是 　　　　， 五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　。 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 　 　　　　　　　　。;三、元素、核素、同位素;氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U;①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数 相同，化学性质几乎完全相同。;同位素的应用：;核素1;同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的比较;下列说法正确的是________ ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒， 不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥有质子的微粒不一定有中子。 ⑦有质子的微粒不一定有电子。;1.993×10－26kg;(4)元素的相对原子质量;练习：某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：;随堂练习;随堂练习;1.最外层电子数与次外层电子数相等的是 . ; 三、化学键;键型;键型;5. 非极性键、极性键、配位键的比较;二、共价键;;(2) π键;;4. 共价键的三个键参数;资料卡片—共价半径;(3)键角;常见键角：; 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体。;二原子10电子;共价键;1、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ） A、稀有气体一般难以发生化学反应 B、氮气的化学性质比氧气稳定 C、二氧化碳是一种直线型分子 D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸;1. 离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力 2. 离子化合物中一定含有金属元素 3.含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.含有共价键的化合物一定是共价化合物 5. 金属原子和非金属原子之间形成的一定是离子键 6. 在CaCl2中，同时存在着离子键和共价键; 7. 单质分子中一定含有共价键 8. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 9.化学键是一种作用力 10. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定 是极性键 11.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 12.非极性键只存在于双原子单质分子里 13.双原子分子中的共价键一定是非极性键;[例2] 举例说明具有下列化学键的物质;下列做法中,能用化学键的强弱解释的是 1. 卤化氢的稳定性随原子序数的递增???减弱 2. 氨、水、氟化氢的沸点比同主族的氢化物高 3.工业上,用电解熔融氧化铝制取铝而不是氯化铝 4.工业上,用电解熔融氯化镁制取镁而不是氧化镁;[例4] C、H、Cl、 O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中， 其中离子化合物有(写两种) ， 共价化合物有(写四种)