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; 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的? ;近代科学原子论(1803年);1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。;α粒子散射实验(1909年)——原子有核;卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是:
绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向;
个别α粒子反弹; 这一现象说明什么问题?;α粒子散射实验 表明:;卢瑟福原子模型;资料1、;1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?;2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样?; 表5-1 构成原子的粒子及其性质;
;质量数;X;思考:168O2-各数字所表示
的含义?;【例1】已知R2+离子核外有a个电子,它含有b个中子。表示R原子符号正确的是
A.baR B.a+b-2a-2R C.a+b+2a+2R D. a+ba-2R
【规范解答】选C。R2+的电子数为a,其质子数为a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b。;【变式训练】X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子数相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )
A.a-c=m-n B.a-b=n-m
C.c-d=m+n D.b-d=n+m
【解析】选D。根据题意,电子数相同,核外电子数相同,a-m=b-n=c+n=d+m,由此推知D项正确。;
;;核素; 同位素、元素、同素异形体的比较:;【例2】11H、21H、31H 、H+、H2是
A.氢元素的五种不同粒子
B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体
D.氢的五种同位素;原子;几个关系式;例.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填代号)。
(1)原子种类由______决定;
(2)元素种类由______决定;
(3)元素的同位素由______决定;
(4)核素的相对原子质量由______决定;
(5)元素的化学性质由______决定。;【解析】(1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子。
(2)质子数相同的原子是同种元素,否则不是同种元素。
(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素,否则不是同位素。; 1.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。
;4.在1911年前后,新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟为大多数α粒子畅通无阻的通过,就像金箔不在那儿似的,但也有极少数的。粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论,试写出其中的三点
①____________________
②__________________
③___________________;下课了!
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