4.4氨硝酸硫酸教材.ppt

第四章 非金属及其化合物;一、氨;游离态;【思考】;----氨气的喷泉实验;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。;（2）溶液为什么变为红色？;思考：还有哪些气体反应能够做成喷泉实验？;;2、氨的化学性质;①NH3极易溶于水。（1 ：700）， ;氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O ;（2）氨跟酸的反应 ;;不能 ; 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. ; (1)氮肥;铵盐;铵盐的化学性质;（2）铵盐与碱反应;铵盐的用途;种类;1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？;（二）NH3的实验室制法;NH3的实验室制法;（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3;注意事项：;除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？;←浓氨水;氮在自然界中的循环;自然界中氮的循环过程 ;思考： 1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2;思考2 ：某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH （C）CaCO3与稀硫酸 （D）NH4HCO3与稀盐酸;NH3·H2O很不稳定，受热就会分解：;练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的是（ ）;;1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化;使指示剂变色：;（一）硫酸的性质;2.你对浓硫酸知多少？;3.浓硫酸的特性：;问题探究;2)、脱水性;实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌 ;问题探究;2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2;书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 ;4)与非金属反应;仪器连接如下; 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。;【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— ; 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。;5.硫酸的用途：;（二）硝酸的性质：;②与非金属反应 ;（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：