(2016年高考化学一轮复习知识梳理+题组训练)4.3 硫及其化合物.doc

PAGE  PAGE - 31 - 第3讲　硫及其化合物 [考纲要求]　1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一　硫及其氧化物的性质 1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态—eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(—\x(游离态)—火山喷口附近或地壳的岩层里,—\x(化合态)—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在)) (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 eq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(――→,\s\up7(氧化性))eq \x(\o(S,\s\up6(0)) )eq \o(――→,\s\up7(还原性))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2 Seq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(与金属反应\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=====,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=====,\s\up7(△))FeS))表现氧化性,与非金属反应\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))SO2，表现还原性,H2：S＋H2\o(=====,\s\up7(△))H2S，表现氧化性)),(与强氧化剂反应(如浓硫酸)：)S＋2H2SO4(浓)\o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，表现还原性,与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH\o(=====\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，,既表现氧化性又表现还原性)) 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂))2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 深度思考 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案　硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。 2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答案　①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 反应物溴水酸性 KMnO4 溶液氢硫酸 (H2S溶液)滴有酚酞的 NaOH溶液石蕊 溶液品红 溶液反应 现象褪色褪色有淡黄色 沉淀生成褪色变红褪色SO2的 性质还原性还原性氧化性酸性氧化 物的通性酸性氧化 物的通性漂白性解析　①SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 ②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。 题组一　SO2性质的多重性 1．关于SO2的叙述中正确的是(　　) A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 答案　D 解析　A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO