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初中常见化学方程式及其现象：
一、化合反应：
镁带在空气中燃烧：
2.硫在空气中燃烧：
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：
5.碳在高温条件下还原二氧化碳：
6.磷在空气中燃烧：
7.铁在氧气中燃烧:
8.氢气在空气中燃烧：
9.一氧化碳在空气中燃烧：
10.二氧化碳通入水中：
11.生石灰与水反应：
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解：
2.高锰酸钾受热分解：
3.水通电分解：
4.双氧水分解：
5.碳酸分解：
6.碳酸钙高温条件下分解：
三、置换反应：
1.金属与酸反应： 硫酸
盐酸
锌 铁
镁 铝
2.氢气还原氧化铜：
3.碳还原氧化铜：
4.碳还原氧化铁：
5.铁钉放入硫酸铜溶液中
6.锌与硫酸铜溶液反应
7.铜与硝酸银溶液反应：
8.铝与与硫酸铜溶液反应：
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应：
2.硫酸与氧化铁反应：
3.硫酸与氧化铜反应：
4.盐酸与氧化铜反应：
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应：
2.氢氧化铜与硫酸反应：
3.氢氧化钠与盐酸反应：
4.氢氧化钠与硫酸反应：
5.氢氧化铝与盐酸反应：
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应：
2.碳酸钠与盐酸反应：
3.碳酸氢钠与盐酸反应：
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应：
2.氢氧化钙与碳酸钠反应：
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应：
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜：
2.一氧化碳还原氧化铁
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳：
2.氢氧化钠吸收二氧化硫：
3.氢氧化钙吸收二氧化碳：
（三）有机物与氧气反应：a
1.甲烷燃烧：
2.酒精燃烧：
3.光合作用：
一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末）
2.硫在空气中燃烧：S+O2 SO2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰)
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊)
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ）
7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热)
8.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2（蓝色火焰）
10.二氧化碳通入水中：CO2+H2O→H2CO3（碳酸使石蕊变红）
11.生石灰与水反应：CaO+H2O→Ca(OH)2（放出大量的热）
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O2↑（生成的气体使带火星的木条复燃）
2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解：2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解：H2CO3→H2O+CO2↑（石蕊红色褪去）
6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应： 硫酸
盐酸
锌 铁
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 →FeSO4+H2↑
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 有大量气泡产生、溶液变成浅绿色
镁
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