2015-化学实验(探究性实验)高三.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 16 朝阳一模28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 （2）调节PH，实验记录如下： 查阅资料得知： i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液 ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应 ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。 （4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化 Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 ①实验Ⅰ的目的是　　　　　　　。 ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是　　　　　　　　　 ③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　 （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： ①气体Y是　　　　　　　　。 ②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　　 东城一模28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。 （1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。 实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+ =Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。 （2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。 （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。 ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。 ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。 ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。 ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ； ②装置乙的作用是 ； ③步骤ⅱ的目的是 ； ④该实验可得出的结论是 。 （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。 海淀一模28. （15分） 已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验1。 实验 1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。ⅰ．溶液呈棕黄色。 ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。ⅱ．溶液不显红色。①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。 ②加入KSCN溶液的目的是 。 ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。 实验 2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。ⅰ．溶液呈棕黄色。ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。ⅱ．溶液显红色。ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。 （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。 ① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。 实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液