8电解质溶液.ppt

电能 化学能;引言----电化学用途;引言----电化学用途;引言----电化学用途;引言----电化学用途;引言----电化学用途;引言----电化学用途;引言----电化学用途;第八章 电解质溶液;电解质溶液;电解质溶液; 考研大纲; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律;例题;解：;例题;解：;例题;析出1.20g Au(s); §8.2 离子的电迁移率和迁移数; §8.2 离子的电迁移率和迁移数; §8.2 离子的电迁移率和迁移数; §8.2 离子的电迁移率和迁移数;§8.2 离子的电迁移率和迁移数;§8.2 离子的电迁移率和迁移数;§8.2离子的电迁移和迁移数;§8.2离子的电迁移和迁移数; §8.2 离子的电迁移率和迁移数;§8.2 离子的电迁移率和迁移数;§8.2离子的电迁移和迁移数;§8.2离子的电迁移和迁移数;§8.2 离子的电迁移率和迁移数;§8.2 离子的电迁移率和迁移数;§8.3 电解质溶液的电导;一、电导及电导率的概念 1．电阻 对于第一类导体，常用的电阻值R表示其导电能 力，单位是欧姆以符号Ω表示，一段一类导体的电阻 与导体的性质、长度、横截面积有关。 式中 为导线长度，A为导线的横截面积， 表示 单位长度、单位横截面积的导体的电阻，称为电阻 率，它只与导体的性质有关。;2．电导 对于第二类导体，常用电阻的倒数G称为电导，来 表示其导电能力，单位是西门子，以符号S表示，也 可用Ω-1表示。;3．比电导或电导率 由上两式可得到： 以κ表示电阻率的倒数，称为电导率或比电导。 κ的单位是s·m-1。它是指单位长度、单位横截面 积导体的电导，但是电解质溶液是液态物质，所以实 际上它是相距1m，面积为1m2的两平行电极间电解 质溶液的电导。 （K）称为电导池常数;二、电导率、摩尔电导率与浓度的关系 1．电导率与浓度的关系 强电解质 中性盐 弱电解质;2．摩尔电导率定义 相距1m的两平行电极之间，放置含有1mol电解质 的溶液时，所具有的电导称为摩尔电导率，以符号∧m 表示。 单位是s·m2·mol-1，显然，溶液的浓度不同，含 1mol电解质的溶液的体积不同，故电极的面积不能 规定。 ----P16例题： ;3. 摩尔电导率与浓度的关系及无限稀释摩尔电导率 由于溶液中导电物质的 量已给定，都为1mol，所 以，当浓度降低时，粒子 之间相互作用减弱，正、 负离子迁移速率加快，溶 液的摩尔电导率必定升高。 但强电解质当浓度降到一 定程度后，摩尔电导率几 乎保持不变（P19)。;----无限稀释摩尔电导率 ： ----强电解质的： 在浓度较稀（0.001mol/dm3）的范围内，∧m与C 有下列经验关系式： （科劳修斯经验方程、可采用外推法求 ） ----弱电解质：在溶液稀释过程中，∧m的变化比较 剧烈，在浓度很稀时，不存在上式简单的直线关 系，不能采用外推法求 （通过离子独立运动定律 求解）;三、离子独立运动定律 1．定律 电解质无限稀释时的摩尔电导 是电解质的重要 性质之一，它反映了离子之间没有引力时的电解质的 导电能力。但是的数值无法由实验直接测定。对强电 解质来说，可用外推法求得，但对弱电解质就不能采 用这一方法。 ; 柯尔劳许在研究极稀溶液的摩尔电导时，得出了离 子独立运动定律：在无限稀释时，所有电解质都全部 电离，而且离子间一切作用均可忽略，因此，离子在 一定电场作用下的迁移速度只取决于离子的本性，而 与共存的其他离子的性质无关；电解质的无限稀释摩 尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和：;2．例题 在25℃时，已知Ba(OH)2, BaCl2, NH4Cl溶液无限稀 释摩尔电导率分别为： 512.88×10-4S×m2×mol-1， 277.99×10-4S×m2×mol-1， 149.75×10-4S×m2×mol-1， 试计算25℃时NH3·H2O溶液的无限稀释摩尔电导率。;§8.3 电解质溶液的电导;;四、电导的测定及摩尔电导的计算 1．电导的测定