Chap2气体动理论1.ppt

第二章 气体动理论 （Kinetic theory of gases) ;Introduction;§1 气体的性质(Properties of Gas);§1 气体的微观图像与宏观性质;2、分子不停地作无规则运动，运动的剧烈程度与温度有关。;视频：布朗运动成因的模拟;3. 分子之间存在分子力（molecular force）; 二、理想气体的压强;2.理想气体的统计性假设;3.理想气体的压强公式（pressure formula）;理想气体压强公式 ;理想气体压强公式 ;理想气体压强公式 ;理想气体压强公式 ;定义;分子平均平动动能（average translation kinetic energy of molecular）：;;4.理想气体的温度（Temperature） ;温度是分子热运动剧烈程度的标志，对少数分子，温度没有意义。;由温度公式可计算某一温度下气体的方均根速率。;0℃时常见气体的方均根速率;道尔顿分压定律—计算混合气体内的压强;例：一定量的理想气体贮于某一容器中，温度为T，气体分子质量为m。根据理想气体分子的分子模型和统计假设，分子速率在 x方向分量的平方的平均值为：;例：一瓶氦气 He 和一瓶氮气 N2 密度相同，分子平均平动动能相同，而且都处于平衡状态，则它们：;例: （1）在一个具有活塞的容器中盛有一定的气体。如果压缩气体并对它加热，使它的温度从270C升到1770C，体积减少一半，求气体压强变化多少？（2）这时气体分子的平均平动动能变化多少？;（2）这时气体分子的平均平动动能变化多少？;;例：理想气体微观模型（分子模型）的主要内容是： （１）_____________________________； （２）_____________________________； （３）_____________________________．;例：关于温度的意义，有下列几种说法： （１）气体的温度是分子平均平动动能的量度． （２）气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义． （３）温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度的不同． （４）从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度．; ，密度 ，;例：一个容器内贮有氧气，其压强 ，温度 。求：（1）单位体积内的分子数；（2）氧气分子的质量；（3）分子的平均平动动能。;（A）温度相同、压强相同。 （B）温度、压强都不同。 ??C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强. （D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强.;三、真实气体的状态方程; The deviation of ideal gas and real gas can be showed from isotherm curve of ; 2、范德瓦尔斯方程 （Van der waals equation）：;理论估计b约等于1mol气体分子本身总体积的4倍。;斥力;远离器壁的分子受其它分子的平均作用力为零 ;考虑两种修正后，1mol 气体的范德瓦尔斯方程为 ;范德瓦尔斯等温线与实际气体等温线颇为相似,修正是成功的. ;4. Onnes方程