新课标人教版选修3第二章分子结构与性质课件(共3课时)答题.ppt

等电子原理;新课标人教版选修三物质结构与性质;复 习 回 顾;一、形形色色的分子;C2H2;CH4;C60;; 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？; 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？;(VSEPR models);分子; 另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。; 价层电子对互斥理论(深入探究) 要点： ⑴分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。 ;1°中心价层电子的总数和对数 a ) 中心原子价层电子总数等于中心 A 的价电子数 加上配体 B 在成键过程中提供的电子数 。 如 CCl 4 4 + 1 ? 4 = 8 ; c ) 处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如 PO4 3－ 5 + 0 ? 4 + 3 = 8 ， NH4＋ 5 + 1 ? 4 －1 = 8 。 ;;(2) ABn 型分子的几何构型取决于中心 A 的价层中电子对的排斥作用,分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式。根据中心原子价层电子对数，找到相应电子 对的排布，这种排布方式可使电子对之间的 斥力最小。 电子对数 2 3 4 5 6 电子对排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体; 2 °电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。; 3 对电子 正三角形 ; 6 对电子 正八面体;; 3°分子构型与电子对空间构型的关系 若配体的个数 n 和电子对数 m 相一致，则分子构型和电子对空间构型一致 。这时，各电子对均为成键电子对 。; 电子对数 配体数 孤电子对数 电子对构型 分子构型 ( m ) ( n ) ( m － n ) 3 2 1 三角形 “ V ” 字形 ; 对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括π键电子。;中心原子;应用反馈:;课堂练习;3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确;美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 ;新课标人教版选修三物质结构与性质;一．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别