修改的元素周期表及其应用答题.ppt

元素周期表及其应用 ;周期表的结构;（行）;（列）;活动 探究;交流探讨;实验探究：;元素化学性质与原子结构的关系;实验方案：;钠、镁和水的反应; 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。;Mg + 2HCl = MgCl2 + H2?;Al(OH)3两性氢氧化物;阅读探究： 请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。; 硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸 （H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气 反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S）。硫化氢在 较高温度时可以分解。;原子序数;原子序数;观察 思考：;实验内容;元素;元素;元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性; 元素的得失电子能力递变规律; 1;再见;对角线规则： 在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角???规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物。 ;价电子:与元素化合价有关的电子;原子结构;扇形元素周期表;立式周期表; 1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。;周期表及周期律的意义;再见