沪教版第七章第二节常见的酸和碱(常见的碱)课件分解.ppt

韶关市第 中学 chenyi; 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？; 二、常见的碱;探究一：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。;探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。;实验内容;实验内容;氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。;小组讨论： 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。;总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如： （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 ;总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O； ;总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如： （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓; CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓;科学家认识酸和碱的过程;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;第二节 常见的酸和碱