2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案专题2从海水中获得的化学物质知识点.docVIP

专题2　从海水中获得的化学物质 知识点 氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 负极 正极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl 浓 △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca OH 2 CaCl2＋Ca ClO 2＋2H2O CaCl2、Ca ClO 2为漂白粉的成分，其中Ca ClO 2为有效成分 氯水 Cl2＋H2O HCl＋HClO 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华 4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水——橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4为紫红色 I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I2 2KBr+Cl2 2KCl+Br2 2KI +Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术 Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黄色——人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取：（请参照课本） 钠的性质 物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中 化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应 4Na + O2 2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 淡黄色固体 2Na + Cl2 2NaCl （产生白烟） 2Na + S Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） 2、与水的反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响红 实质：钠与溶液中的H+反应 与酸反应 2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑ 与盐反应 先与水反应，生成的NaOH再与盐反应制备：2NaCl 熔融 2Na + Cl2↑ Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ HCO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋ CO2↑＋H2O （较Na2CO3快） 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质： HCO3—＋OH— H2O＋CO32— 与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 HCO3— 转化关系 Na2CO3 NaHCO3 主要用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 镁的提取及应用CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O Ca OH 2（石灰乳 Ca OH 2 + MgCl2 Mg OH 2↓+ CaCl2 Mg OH 2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl