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2013年高考化学一轮复习同步练习9电解池金属的电化学腐蚀与防护(人教版)
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高三化学一轮复习同步练习:电解池 金属的电化学腐蚀与防护
时间:45分钟 分值:100分
一、选择题(共48分,每小题4分)
1.下列关于工业冶金的描述中不正确的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,阳极反应式为2O2--4e-===O2↑
B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极
C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同
D.在电镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液
2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是( )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,总反应方程式为
Cu+H2SO4eq \o(=====,\s\up7(电解))CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断减小
3.(双选)(2011·海南,12)根据下图,下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2
4.下列有关电化学的示意图中正确的是( )
5.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.6∶3∶2 B.6∶3∶1
C.1∶2∶3 D.3∶2∶1
6.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气,从而可知M的相对原子质量是( )
A.eq \f(22.4 ax,b) B.eq \f(11.2 ax,b)
C.eq \f(5.6 ax,b) D.eq \f(2.5 ax,b)
7.在0 ℃和1×105Pa 下,用铂电极电解硫酸铜溶液,当阴极产生6.4 g铜时,阳极放出( )
A.1.12 L氢气 B.1.12 L氧气
C.2.24 L氢气 D.2.24 L氧气
8.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1,用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )
A.阴极只析出H2
B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大,最后为7
9.(双选)1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16 g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)( )
A.溶液的浓度变化为0.08 mol·L-1
B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×1022个
D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化
10.如下图所示,按图甲装置进行实验,若图乙的x轴表示流入电极的电子的量,则y轴不可能表示的是( )
A.c(Ag+) B.c(NOeq \o\al(-,3))
C.溶液的pH D.铁片质量
11.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是( )
A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L
B.电解过程转移的电子数为3.612×1023个
C.电解过程只发生了
2CuSO4+2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2Cu+O2↑+2H2SO4
D.加入碱式碳酸铜的反应是:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O
12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽,用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是( )
A.阳极反应式为2H++2e-===H2↑
B.从A口出来的是H2SO4溶液
C.a是阳离子交换膜,允许H+通过
D.Na2SO4溶液从E口加入
二、非选择题(共52分)
13.(12分)在50 mL、0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发)则:
(1)若两极均为铜片,电解过程中CuSO4溶液的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”);
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是______________;
(3)若阳极为纯锌,阴极为铜片,如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04 mol 电子通过时,阴极增重______g,阴极上的电极反应式是______________。
14.(12分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛
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