2013年高考复习化学基本理论篇.docxVIP

3013年高考复习基本理论知识点 【氧化还原反应】 一、化合价口诀： 一价钾钠银氢铵，二价钙镁钡和锌； 氧为负二、铝正三；铜为一二、铁二三； 卤化物中卤负一； 过氧化物氧负一 注意： 1、在化合物中，氧元素通常显 －2 价，氢元素通常显 +1 价(除金属氢化物外)， 化合物里正负化合价代数和为 0 ； 2、在单质分子里，元素的化合价为0 。 二、氧化还原反应 化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应 氧化剂 还原产物 记忆口诀： 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧 化合价升 失电子 表现还原性 被氧化 发生氧化反应 还原剂 氧化产物 三、氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 一标：标出各原子的化合价 二找：找出反应前后变化的化合价 三定：根据最小公倍数法，计算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等” 四平：先配平化合价变化的原子个数，再配平其它原子 五查：检查反应前后各原子是否守恒 【物质的量】 = = 气体摩尔体积： = = 标准状况下， =22.4L/mol  = 1 \* GB3 ①同温同压下， 同温同压下，=D （D为对的相对密度）  = 2 \* GB3 ②同温同容积下， 物质的量浓度： ※ 溶液稀释定律： 对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即= 【化学平衡】 1.化学反应速率：v(B)= 2.影响化学反应速率的条件：  = 1 \* GB3 ①增加反应物的浓度，化学反应速率 增大。  = 2 \* GB3 ②增大压强，化学反应速率 增大 。  = 3 \* GB3 ③升高温度，化学反应速率 增大 。  = 4 \* GB3 ④使用催化剂可以 增大 化学反应速率。  = 5 \* GB3 ⑤反应物颗粒越小，接触表面积越大，化学反应速率 越大 。 3.化学平衡状态的特征 ①逆：研究对象是可逆反应。 ②等：达平衡时，v(正)=v(逆)≠0，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。 ③动：化学平衡是一种动态平衡。 ④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量（质量分数、体积分数及物质的量浓度）保持一定。 ⑤变：若条件不变，平衡状态不变；若条件改变，平衡状态随之改变。 4.化学平衡的计算一般计算模型： 假如反应向正方向进行，则： 对于反应： 起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D) 变化浓度：△c(A) △c(B) △c(C) △c(D) 平衡浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)  = 1 \* GB3 ① △c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q  = 2 \* GB3 ②△c(A)= c(A)- c(A)； △c(B)= c(B)- c(B)； △c(C)= c(C)- c(C)； △c(D)= c(D)- c(D)  = 3 \* GB3 ③反应物转化率的计算式： A气体的转化率(A)= ； B气体的转化率(B)= 注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率  = 4 \* GB3 ④A所占的平衡分数：A%=c(A)c(A)＋c(B)＋c(C)＋c(D)×100% 5.影响化学平衡的条件：  = 1 \* GB3 ①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 正反应方向（或向右） 移动，反之逆向移动。  = 2 \* GB3 ②反应前后气体总体积变化的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小 的方向移动； 减小压强 ，平衡向 气体体积增大 的方向移动。 反应前后气体总体积相等时，增大或减小压强，化学平衡 不 移动。 例如，对于反应：2HI(g) ==H2(g) + I2(g) ，若增大或减小压强，上述平衡 不 移动。 注明：固体或液体的体积为“0”。  = 3 \* GB3 ③温度升高，化学平衡向 吸热反应 方向移动；温度降低，化学平衡向 放热反应 方向移动。 例如，对于反应：2NO2(g) == N2O4(g) （正反应为放热反应），若 升高温度 ，上述平衡 向逆反应方向（或向左） 移动，混合气体的颜色 变深 ；若 降低温度 ，上述平衡 向