钠的化合物汇总.ppt

钠都可以和哪些物质发生化学反应？ 1、与非金属单质反应（氧、硫、氯） 2、与水反应（浮、熔、游、响、红） 3、与酸反应（比水反应更剧烈） 4、与任何的水溶液反应 第二节钠的化合物 1. 用棉花包住少许Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。有什么实验现象？为什么会发生这种现象，过氧化钠与水反应的产物又是什么哪？ 一、钠的氧化物（ Na2O2 ， Na2O） （一）过氧化钠 Na2O2 1、颜色、状态：淡黄色的固体 实验一 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2? 放热 -2e- +2e- 酚酞 先变红后褪色 Na2O2 强氧化性 漂白性 氧化剂 还原剂 2、 Na2O2与水反应 使脱脂棉燃烧 2. 将一团包有Na2O2的脱脂棉置于CO2的境 中有什么实验现象？ Na2O2与CO2的反应 实验二 3、与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 -2e- +2e- Na2O2的用途 氧化剂 供氧剂 呼吸面具 潜水艇 放热 5、过氧化钠的主要用途 （1） 漂白剂 漂白对象：织物、麦杆、羽毛和酸碱指示剂等，其中的有 色物质为有机物。 漂白原理：过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质。 主要优点：漂白后的物质颜色比较稳定，不易再恢复原色。 （2）供氧剂 适用范围：呼吸面具、潜水艇内。 反应原理：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2（主） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（次） 主要优点：供氧的同时吸收CO2 （二）氧化钠 Na2O 1、颜色、状态：白色的固体 2、氧化钠的化学性质： （1） 与水反应： Na2O+H2O=2NaOH （2） 与CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 （3） 与盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 颜色、状态 类别 稳定性 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 -2 -1 白色、固体 淡黄色、固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ———— 氧化剂、供氧剂，漂白剂、杀菌剂 隔绝空气、密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 碱性氧化物 过氧化物 不稳定,易转化为 Ｎa２Ｏ２ 较稳定 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 二、 Na2CO3和NaHCO3 宋朝有三苏 苏洵 苏轼 苏辙 化学中的三苏 苏打 大苏打 小苏打 纯碱 海波 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱、苏打 小苏打 化学式 无水物 结晶水合物 Na2CO3 Na2CO3?10H2O NaHCO3 色态 白色粉末 白色晶体 无色晶体 溶解性 很大 较大 （一）物理性质 Na2CO3 NaHCO3 20℃ S ＝ 22.2g S＝9.6g 易溶于水 溶于水 溶解性 可溶性钠盐 （二）化学性质 Na2CO3 NaHCO3 （固） （固） HCl(同浓度） v1 v2 反应速率： v1 v2 实验： 现象： 分析： CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 2H+ 一步完成 二步完成 1、与酸反应 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl 总： Na2CO3+2HCl = CO2↑+H2O+2NaCl NaHCO3+HCl = CO2↑+H2O+NaCl 碳酸钠性质稳定， 碳酸氢钠受热分解 3、热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 俗名，状态 溶液酸碱性 溶解性 热稳定性 盐酸反应的剧烈程度 产生等量CO2时耗用酸情况 与碱溶液的反应情况 相互转换 苏打、纯碱,白色粉末 小苏打,白色晶体 碱 碱 易溶于水 溶于水 受热不分解 受热分解 反应较快 反应剧烈 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O 不与OH-离子反应 HCO3- + OH-