钠及氧化物课堂汇总.ppt

金属及其化合物 钠 * 一、金属的存在和通性 1、存在 多数化合态，少数游离态 2、含量 地壳中最多的是Al， 其次Fe 3、分类 冶金工业 黑色金属Fe、Cr、Mn 有色金属 密度 轻金属（＜4.5g/cm3）Na、Mg、Al 重金属（＞4.5g/cm3）Fe、Cu等 存在 常见 Fe、Al、Cu 稀有（锆、铌、镍） 含量：O＞Si ＞Al ＞Fe CaNa ④延展性： 延展性最好的是金Au 4、通性 （1）物理通性 ①颜色：多数银白色，有金属光泽 （金是金黄色，铜是紫红色） ②状态：通常固态（汞Hg液态） ③良好的导电、导热性：导电性最好的Ag其次Cu 使用最广泛的金属： Fe 人类发现最早的金属： Cu ①与非金属反应 ②与酸反应 ③与盐反应 （2）化学通性 （一）物理性质: (1)颜色: (2)状态: (4)密度: (3)硬度: (5)熔点: 银白色 固态 小，软 二、金属钠 用刀切（余下的钠放回原瓶） 小 ρ煤油＜ρ钠＜ρ水 保存于煤油或石蜡油中 低 (100℃) （二）化学性质: (1)与O2反应： 常温：4Na+O2==2Na2O （白色） 2Na + Cl2 = 2NaCl 加热或点燃：2Na+O2 =Na2O2（淡黄色） (2)与Cl2反应： (3)与S反应： 2Na + S = Na2S 1.与非金属单质反应 点燃 研磨 演示实验：钠与水反应 要求：取一小块金属钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用小刀切下绿豆粒大小的钠，同时观察切面的光泽和颜色变化。在烧杯中加入适量的水并滴入几滴酚酞，将钠粒放入烧杯中并用玻璃片盖好烧杯观察现象 讨论：通过实验可观察到哪些现象？ 这些现象的本质是什么？ 放热 产生气体 元素守恒 预测 验证 分析 H2 或O2 氧化还原反应： H2 H2 放热 产生气体 元素守恒 预测 验证 分析 H2 或O2 氧化还原反应： H2 H2 观察 结构 性质 小刀切 浮 熔 游 红 响 硬度：小 密度： 熔点： 产生 反应程度 生成 反映 体现 决定 钠的化学性质活泼，具有强还原性 气体 剧烈 碱 2.与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 现象： （反应放热,熔点低） （产生气体，推动小球四处游动） （反应剧烈，生成气体） （生成碱） 钠浮在水面上 （ρ钠＜ρ水） 熔成光亮的小球 四处游动 发出“嘶嘶”的响声 溶液变红 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑ 钠与水反应实质： 钠与水电离所产生的H+反应，生成氢气。 讨论题：钠着火时，应如何灭火？ 用干燥的沙土盖灭 钠露置在空气中变化过程 银白色钠 O2 表面变暗 H2O 白色固体 Na Na2O NaOH H2O 表面变成溶液 NaOH潮解 CO2 白色块状物质 风化 Na2CO3·10H2O Na2CO3 白色粉末 3.与酸反应: 钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 2Na+2H +=2Na+ +H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 4、与碱溶液反应 实质与碱溶液中的水反应 5.与盐溶液反应 （1）与CuSO4溶液 不能置换，因为要先与水反应 有气体产生，且有蓝色沉淀 2Na+2H2O+ CuSO4 =Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2 ↑ （2）与FeCl3溶液 有气体产生，且有红褐色沉淀 6Na+6H2O+ 2FeCl3 =2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2 ↑ （3）与NaHSO4溶液 实质与H+反应 2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑ 2Na+2H +=2Na+ +H2↑ 1、制取Na2O2等化合物 2、钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂 3、用作电光源，制作高压钠灯 4、冶炼某些金属（钛、锆、铌、钽） 金属具有强还原性，熔融状态下可用于制取金属，如 4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti 熔融 （三）用途 例1 2.3g纯净金属钠在干燥空气中 被氧化后得到3.5g固体，由此可判断 其氧化产物 A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 C 例2 将少量金属钠分别投入下列物质的 水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 A HCl B K2SO4 C NaOH D CuSO4 D 认识钠 一.物理性质: (1)颜色: (2)状态: (3)密度: (4)硬度: (5)熔点: 银白色 固态 煤油钠水 小 低(100℃) 二.化学性质: (1)与氧气反应： 常温：4Na+O2==2Na2O (白色） 2Na + Cl2 =