1空气第一课时(修改后)分解.ppt

学习目标 1、通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成； 法国化学家，拉瓦锡，通过实验得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。 二、空气的组成 氮气（N2） 78% 氧气（O2） 21% 稀有气体： 0.94% 二氧化碳(CO2)： 0.03% 其它杂质： 0.03% 三、探究空气的成分 1.实验原理：在密闭的容器里红磷和空气中氧气反应，让容器内压强减小，使水进入容器。 2.实验装置： 5.实验现象 （1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 （2）待冷却后打开止水夹，烧杯内的水沿导管进入集气瓶，进入的水约占集气瓶中空气体积的五分之一。 4.根据实验现象，分析集气瓶中剩余的气体具有有什么性质? 7、书本上的实验是最好的吗？ * * 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 拉瓦锡 一、空气发现史 体积分数 P.26 1、拉瓦锡实验的反应原理： 汞 + 氧气 氧化汞 （红色固体粉末） 加热 2Hg+O2====2HgO Δ 空气中氧气含量的测定 3、实验前的准备 （1）连接仪器，检查气密性。(如何检验?) （2）加足量的红磷 （5）将水上方空间分成5等分 （4）在集气瓶内加入少量的水. 检查装置气密性的方法（手握法）： 把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。 （3）弹簧夹要加紧 空气中氧气含量的测定 4、实验过程： （1）点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。 （2）待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。(猜想有何现象?) 6.实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。 点燃 7.文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 4P + 5O2 == 2P2O5 . 关于“实验”的讨论： 1.为什么要在集气瓶里放少量的水？ 2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 3.为什么要选择红磷，而不选择木碳，硫，铁丝？ (1)吸收白烟，防止污染空气（五氧化二磷有毒）（2）降温(3)防止燃着的红磷溅到集气瓶底，将集气瓶炸裂。 因为红磷燃烧放热，如果伸入瓶中太慢，会使瓶中的空气受热膨胀向外逸散，导致所测氧气含量多于1/5 红磷只消耗氧气；生成固体。 不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水。（N2) 5、 在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于广口瓶总体积1/5 , 试分析可能原因 1）红磷的量不足，氧气未消耗完。 2）未等冷却到室温就打开弹簧夹 3）装置的密闭性不好。 【思考】 【思考】 6、实验结果有没有可能大于1/5？ 1）瓶盖塞太慢 2）没夹紧弹簧夹