2二氧化碳制取的分解.ppt

中考资源网 * 2 * 2 * 课题2 二氧化碳制取的研究 1.知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置的选择、操作步骤、检验和收集方法。 2.初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因。 向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入浮出。你能说明其中的道理吗？ 鸡蛋潜水艇 冬季人们为提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品的主要成分是什么吗？反应的原理是什么吗？ 二氧化碳发生器 探究实验室制取二氧化碳的方法 探究目的： 1.探究制取二氧化碳的理想药品。 2.探究制取二氧化碳的装置。 3.探究二氧化碳的收集装置。 生活小常识 长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除去，同时还会产生二氧化碳气体。 【你知道吗】 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流： 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 【说一说】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 所得气体不纯 取材不便 条件限制 探究实验1、实验室制取二氧化碳的药品选择 可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器：小试管、药匙。 探究方法： 方案 现象 1 2 3 4 结论： 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 石灰石和稀盐酸 4 Na2CO3粉末和稀硫酸 5 CaCO3粉末和稀硫酸 6 石灰石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取 二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止 反应速率太快，不易收集 实验设计： 实验室制取二氧化碳的反应原理： 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 实验总结： 探究实验2、制取二氧化碳的装置 问题思考： 实验室制取氧气的装置如何？ 该装置的选择依据是什么？ 怎样收集氧气？依据是什么？ 氧 气 确定依据 反应原理 反应物状态 及反应条件 ①MnO2为固态； 过氧化氢溶液为液态； ②无需加热 发生装置 ①MnO2为固态； 过氧化氢溶液为 液态； ②无需加热 收集装置 密度大于空气，不易溶于水 验满方法 把带火星的木条放在瓶口 氧气的助燃性 2H2O2 2H2O＋O2↑ MnO2 请选择： B 或 A 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 O2 CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度 水溶性 固体和液体 不加热 大于空气 难溶于水 根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？ 想一想 固体和液体 不加热 大于空气 能溶于水 所需仪器： 长颈漏斗 锥形瓶 双孔橡皮塞 导气管 1.发生装置: 2.收集装置： 想一想：只能用向上排气法 不能用排水法收集,为什么？ 所需仪器： 集气瓶 玻璃片 因CO2密度比空气大，且能溶解于水 3.二氧化碳的制取 【想一想】 （1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ （2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 防止气体从长颈漏斗排出。 排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。 （3）怎样检验所得气体是二氧化碳？ （4）怎样检验二氧化碳气体已满？ 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 问题思考：实验室制取二氧化碳的操作步骤如