3___金属资源的利用和保护分解.ppt

　　⑵一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。 　　⑶用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是 ___________________________________。 C 南方比北方天气潮湿，铁更易生锈 A B C 铁在干燥空气中 铁在有水而无空气（氧气）时 铁在有空气和水时 用植物油液封 用橡皮塞塞紧管口 4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：  请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？ 甲 乙 丙 烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 　　解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 甲 乙 丙 烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。 　　设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　　　　　　　　2 X 0.3g 则Fe%＝ 8.4g 9g × 100%=93.3% ⑵计算样品中铁的质量分数； 答：样品中铁的质量分数为93.3%。 56 X 2 0.3g = X=8.4g ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？ 解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。 3CO+?Fe2O3? 2Fe?+?3CO2? ==== 高温 160 112 Y×80% 930t 160:112=Y×80%: 930t Y=1666.1t 答：生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿为1666.1t。 3CO+?Fe2O3? 　2Fe?+?3CO2?； ==== 高温 1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温条件下CO作还原剂，夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。 2.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。 　　3.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。 　　4. 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。 列比例时，一定要用纯量。 m(纯) = m(不纯 )×纯度 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O 本单元小结： 一、金属和金属材料 金属与非金属物理性质的比较： 物理性质 金属 非金属 状态 在常温下，除汞(Hg)是液体外，其余都是固体 在常温下，有固、液、气三态 密度 一般较大 一般较小 光泽 　　有 一般无 导电性 导热性 能导电、导热 一般不导电、不导热 延展性 有 没有 　　2.金属材料包括纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的合金 。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因