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等效平衡的应用
活动与探究:怎样表示化学反应速率才科学呢? 提出假设: 1.用单位时间反应物的质量(物质的量)的变化量来表示。 2.用单位时间反应物的浓度的变化量来表示。 提供背景: 在四只同样规格的试管中分别加入同样大小的锌片(表面积相同)后,同时加入5ml 2mol/L的稀硫酸,反应速率怎么样?你是通过什么比较的? 如果在一只大试管中加入四块锌片(每块与上述的一样大),再加入20ml 2mol/L的稀硫酸,反应速率与上述的对比会如何?你从中得出什么结论? 化学反应速率: 通常用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 一、化学反应速率 1、化学反应速率的定义 2、化学反应速率的表达式: 试根据以上计算式推出v的单位是什么? v(B) = —— = ⊿c(B) ⊿ t ⊿n(B) V⊿ t 3、化学反应速率单位 化学反应速率常用单位 物质的量浓度的单位: 时间的单位: mol/L s、min、h mol/(L·s )或mol/(L·min) 或mol/(L·h ) 甲、乙两容器都进行A B的反应,甲容器内每分钟减少了4mol A,乙容器内每分钟减少了2 mol A, 则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( ) A、快 B、慢 C、相等 D、无法确定 针对训练 D 误区解读! 解题中易把物质的量变化当作物质的量浓度变化进行计算. 友情提醒: (1)、 在一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积里的物质的量保持不变.浓度的变化量是常数,故不用其表示化学反应速率。 【例题】在2L的密闭容器中,加入1mol N2和3mol H2,发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ,在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3 起始浓度(mol/L) 0.5 1.5 0 2s末浓度(mol/L) 0.2 1.2 0.4 v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/(L·s) v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/(L·s) v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/(L·s) 观察并回答,分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系? 问题1 2、 同一个反应,用不同的物质来表示化学反应速率,数值往往是不一样的,但都指的是整体化学反应的速率快慢。所以必须注明是用哪种物质表示的。同一反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比=它们在化学方程式中的化学计量数之比=物质的量的变化之比=物质的量浓度变化之比。 友情提醒 与什么因素有关系? 我们得到的化学反应速率是什么速率? 3、我们所说的化学反应速率是指整个化学反应过程中的平均速率。均为正值 问题2 友情提醒 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 友情提醒4 在同一反应中,反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较,且要注意单位的统一。 1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O(g) 在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为( ) A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、v(NO)=0.008 mol/(L·s) C、v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D、v(NH3)=0.002 mol/(L·s) v(NO)=0.3/(5×30)=0.002 mol/(L·s); 再利用反应速率之比=化学计量数之比 二、有关化学反应速率的计算 CD n/mol t/min 1 2 3 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 Y X Z 【例1】某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示,由图中数据知,该反应的化学方程式 反应
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