沉淀溶解平衡练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件).doc

课时4　沉淀溶解平衡 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法不正确的是(　　)。 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 答案　D 2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下： 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 8.3×10－12 6.3×10－50 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－26 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(　　)。 A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙 解析　根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。 答案　B 3．(2014·烟台一轮质量检测)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是(　　)。 A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动 C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgClAg2S 解析　加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。 答案　B 4．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)。 A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 解析　根据题给信息“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”，可知该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项正确。 答案　C 5．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在100 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液中加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(　　)。 A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 解析　因为Ag＋与Cl－的浓度积大于Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀析出。 答案　A 6．(2014·莱芜统考)已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是(　　)。 A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 解析　因为K3K2，所以Ag＋与NH3的络合能力大于Ag＋与Cl－之间沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1K3，所以在[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3中加入HCl，H＋＋NH3NH，致使平衡右移，c(Ag＋)增大，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误，C正确。 答案　C 7．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　　)。 A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．[Mg2＋]为0.11 mol·L－1的溶液中