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方法1 守恒法 所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找等式关系作为解题的基本思路。常见的角度有： 化学式中元素的正负化合价总数的绝对值相等； 复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等； 氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等； 几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等等。 运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的计算化繁为简，从而提高解题的速度，提高解题的准确度。中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况： （1）电荷守恒 （2）电子守恒 （3）质量守恒 【理论阐释】 电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即：Σ(阳离子的物质的量×阳离子电荷数) = Σ(阴离子的物质的量×阴离子电荷数)；或Σ(阳离子的物质的量浓度×阳离子电荷数) = Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子电荷数)。 一、电荷守恒 二、电子守恒 【理论阐释】 氧化还原反应中(或系列化学反应中) 氧化剂得电子总数 ==== 还原剂失电子总数。 三、质量守恒 【理论阐释】 质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（核反 应除外），如反应前后物质的质量守恒，溶液稀释或混合时 溶质的质量守恒等。若在复杂的变化过程中，能充分利用某 些元素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算 简便。 （1）系列反应中某原子(或原子团)的个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关联的某些物质 的数量(或质量)。 例如Na2CO3溶液中： c(Na+)=2c(CO32-)＋2c (HCO3-)＋2c(H2CO3) （2）有关溶液的质子守恒 水电离出的c(H+)=c(OH-)。 ① 强酸弱碱盐溶液中： c(H+)=c(OH-)＋c(被弱碱阳离子结合的OH-)。 ② 强碱弱酸盐溶液中： c(OH-)=c(H+)＋c(被弱酸酸根离子结合的H+)。 如Na2CO3 溶液中c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)。 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 【典例导悟】 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3 mol C．2.2×10-3 mol D．2.0×10-3 mol 【典例导悟】 (NH4)2CO3溶液中存在_______种粒子。试完成下列问题： （1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等 式： ； （2）根据水的电离，写出一个含有c(H+)和c(OH-)的等式： ； （3）根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4+)和c(CO32-)的等式： 。 【典例导悟】 【典例导悟】 （2010·广东高考·T12·4分）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A.500 mL B.400 mL C.450 mL