原子结构与元素的性质（第二课时）.doc

原子结构与元素的性质（第二课时） 教学目标: 1.知识与技能 （1）.掌握元素第一电离能,电负性的变化规律. （2）重点认识元素第一电离能与元素性质的关系,知道部分元素第一电离能特殊的原因 （3）重点培养学生对比分析能力,探究提炼知识的能力 2.过程与方法 培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。培养学生总结归纳的能力，使学生形成勇于创新的习惯。 学生讨论回答 通过已学知识引入新知识,这是一个由已知到未知的过程 引入新课 讲述 1min 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 听讲 为引入电离能作铺垫 板书 一、电离能及其变化规律 分析两个表有什么规律 提问 5min 表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化 表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化 .电离能是元素的一种性质。从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的那种性质吗？ 2.你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？ 问题 1.什么是电离能。 2.符号和表示方法 3.意义 思考与讨论 设置疑问激起学生的求知欲望，引起有意注意，开启思维。 总结电离能的定义,符号以及意义 板书 一、电离能及其变化规律 1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。 2.符号：I 单位：KJ/mol 表示式：M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能） 3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度;电离能越小，该气态原子越容易失去电子,电离能越大，气态时该原子越难失去电子故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度 思考讨论,总结 提高学生的逻辑推理和总结规律的能力。 对书上的图形出现不规则进行讨论 提问 3min Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属失电子顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更剧烈。 同理：P与S 分组思考讨论,试着回答 利用前面一节所讲的核外电子排布市进行分析 对上面的提问进行解析 讲述 2min Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。 同理分析：P和S P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较稳定，所以不易失去电子 听讲 对在元素周期表中第一电离能的变化规律进行总结 讲述 2min 从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子,碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大 产生这种趋势的原因？随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 分析以及对比 对元素周期表中第一电离能在同周期,同主族元素中的变化规律有一个系统的认识 总结 板书 1min 4.实质:，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果 巩固知识 练习 3min 1. 从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（ ） A. 元素原子得电子的难易 B. 元素的主要化合价 C. 元素原子失电子的难易 D. 核外电子是分层排布的 2.下列元素中，第一电离能最小的（ ） A. K B. Na C. P D. Cl 3.判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K; O N; N P; F Ne; Mg Al； S P; Cl S；Cl Ar。 4.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： （1） K Na Li; (2) B C Be N; (3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P 思考,讨论 通过练习将第一电离能在元素周期表的变化规律进行巩固 引入新知识 分析讨论 2min 电离能与元素的化合价（化合价是元素性质的一种体现） 观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？ 思考讨论 分析元素各级电离能与元素化合价之间的联系 总结 2min 分析结果： 钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突越式变高，也就是说，I2 》