实验高中高二第二次月考化学试卷(普通班).docVIP

实验高中高二第二次月考化学试卷(普通班) 可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ） A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体 C. 若C为固体，则B可能是气体D. B和C可能都是气体 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4 4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 下列反应既是氧化还原反应，的是 A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A、υ(A)＝ 0.5 mol／L·ｓ B、υ(B)＝ 0.3 mol／L·ｓC、υ(C)＝ 0.8 mol／L·ｓ D、υ(D)＝ 1 mol／L·ｓ 8、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是 A25% B、 25% C、25% D、无法判断 水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25时，水的离子积：KW＝1×10－14，在35时，水的离子积：KW(35)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是A、c(H＋)随着温度的升高而降低B、35℃时，c(H＋)c(OH－) C35℃时的水比25时的水电离程度小D、水的电离是吸热的在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度原来的%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向反应方向移动了 C物质B的质量分数了D、b a 11、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A、C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D、C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol 12、一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 A、A、B、C的浓度不再变化 B、混合气体的总物质的量不再变化 C单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B D 、C的生成速率与C的分解速率相等 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．阴暗处密封有利于氯水的储存 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、5 15、标准状况下22.4LH2 和C2H4的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H2和C2H4的物质的量之比应为【已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560】 A.1:3