氧化还原反应简介.pptx

必修一 第二章 第三节氧化还原反应（第一节) 白薇 2016年3月25日 猜一猜 前世生在海中，练得一身晶莹； 三餐离它不了，遇水无影无踪。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2Na + Cl2 ==点燃== 2NaCl 思考：通过哪些化学反应制得NaCl呢？ 以上反应有什么本质区别？ ` 化合价的升降与电子转移有什么关系？ -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去电子，元素化合价升高 得到电子，元素化合价降低 判断下列反应中是否有电子转移 HCl + NaOH == NaCl + H2O Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu CaO + CO2 ==高温== CaCO3 2KClO3 ==MnO2（加热）== KCL+ 3O2 C + O2 ==点燃== CO2 Cu(OH)2==加热==CuO + H2O BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （复分解） （置换） （化合） （分解） （化合） （分解） （复分解） 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 化学反应 有电子转移 无电子转移 化合 分解反应 置换反应 复分解反应 课堂小结 氧化还原反应：凡是具有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降；氧化还原反应的本质：电子的转移。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的化学反应。（失去电子） 还原反应：物质所含元素化合价降低的化学反应。（得到电子） 同学们下课啦！ 本次课的作业 P38:1、4、5、6 预习下一节课的 氧化剂与还原剂