课时提升作业(二十二)8.1论述.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(二十二) 弱电解质的电离 (45分钟　100分) 一、基础全面练(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1.(2015·海口模拟)下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是(　　) A.该化合物的水溶液不导电 B.该化合物的饱和溶液导电能力较弱 C.该化合物在熔融时不导电 D.溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子 【解析】选D。弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl不导电，但它是强电解质，故C错误。只有D项说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。 2.(2015·佳木斯模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是 (　　) A.NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.是个常数 C.氨水促进了水的电离 D.c(N)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 【解析】选B。溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，则Kb=，而KW=c(H+)·c(OH-)，两式相比，得=，因为Kb、KW为常数，故为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH-，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(OH-)，D项错误。 3.已知人体体液中存在如下平衡：H++HCH2CO3CO2+H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是(　　) A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小 【解析】选C。若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。 【 (1)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。 (2)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。 4.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。则下列叙述中正确的是(　　) A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 【解析】选A。因为这两种酸溶液的pH相等，若HB酸性弱于HA，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2，故选A；选项C没有考虑弱酸是部分电离；选项D中中和生成的盐会影响溶液的酸碱性。 5.在室温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是(　　) ①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液 A.水电离出的c(H+)：①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②③ C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③④①② 【解析】选D。在室温下，pH之和等于14的酸和碱，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的c(H+)相等，A项正确；氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 mol·L-1，②、③溶液混合后pH=7时，消耗溶液的体积：②③，B项正确；等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，由于CH3COOH是弱电解质，pH相同其浓度更大，生成的H2更多，C项正确；加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③④②①，D项错误。 6.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H++HS，HSH++S；H2CO3H++HC；HCH++C；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1K′1≈K2K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是(　　) A.S、HC　　　　　　 B.HS、C C.S、C D.HS、HC 【解析】选B。因K1K2，故酸性HSHC，所以HS能与C反应生成HC与S。 7.(2015·哈尔滨模拟)今有两种