1-2(第一课时)氯气的性质详解.ppt

第二课时 第2节 研究物质性质的方法和程序 学习目标 1、了解研究物质性质的基本程序 2、掌握氯气的性质 3、掌握氯水的成分和性质 4、掌握制备漂白粉的原理以及漂白粉的性质 研究物质性质的一般程序为： 观察物质的物理性质→预测化学性质→通过实验验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质。 利用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。 验证预测并做出新的预测，发现特殊现象，提出新问题。 运用比较的方法，归纳出物质的通性和特性。 目录 [小结] （一）Cl2的物理性质： 目录 颜色 气味 水溶性 黄绿色 刺激性气味 (剧毒) 能溶于水 （1:2） 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色 密度 比空气大 （二）Cl2的化学性质： （2）与非金属反应（如H2、P、S等）： （1）与大多数金属反应(铁,铜)。 Cl2是一种非常活泼的非金属单质。应该与O2、 H2等非金属单质具有某些类似的性质。 预测化学性质 实验探究 〖实验1〗用坩埚钳夹住一束铁丝，灼热 后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。 〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把 导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。 观察与讨论 1、铁在氯气中燃烧，有哪些现象？ 请推断其生成物是什么？ 2、氢气在氯气中燃烧有哪些现象？ 生成物是什么？ 实验和观察 实验探究 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 其水溶液呈棕黄色 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，其水溶液呈棕蓝绿色 FeCl3 CuCl2 剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾 HCl 2Fe ＋3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 Cu＋Cl2 ==== CuCl2 点燃 H2 ＋Cl2 ==== 2HCl 点燃 [探究]氯气的特性 ——氯气能与水反应吗？ 实验内容 实验现象 结 论 1.观察新制的氯水的颜色和状态 2.用PH试纸和石蕊溶液检验溶液的酸碱性 浅黄绿色的液体 氯水中含有氯气分子 先变红后褪色 氯气能与水反应，生成具有酸性、漂白性的物质 目录 实验内容 实验现象 结 论 4.将少量的氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸观察现象 5.氯水的漂白性：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶，观察现象。 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯水中含有Cl-离子，进而证明氯气与水反应生成了盐酸 干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色 证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质——次氯酸(HClO) 目录 （三）氯气的特性——与水反应： [思考]请写出氯气与水反应的化学方程式。 Cl2 + H2O === HCl0 + HCl 目录 [交流与讨论] 1、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什么？试比较氯气、液氯和氯水。 2、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？请你设想一下，它在工农业生产中有何作用？ 目录 氯气、液氯、氯水的比较： 类别 状态 粒子 漂白性 与铁反应 氯气 纯净物 气态 Cl2 干燥时无 不反应 液氯 纯净物 液态 Cl2 无 不反应 新制氯水 混和物 液态 H2O, Cl2, HClO, H+，Cl—, ClO—. OH- (少量) 有 反应 久置氯水 混和物 液态 H2O， H+,Cl-, OH-(少量) 无 反应 [提问]根据氯气与水的反应，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请写出氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式。 Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O [应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业上制取消毒液(84消毒液)] (应用于工业制取漂白粉) 目录 氯气+碱溶液→金属氯化物+次氯酸盐+水 [拓展] 1、漂白粉的主要成分： 2、漂白粉的有效成分： 3、漂白粉的使用： 4、漂白粉的失效： CaCl2+Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 目录 Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 2HClO == 2HCl +O2 ↑ 光照 目录 [小结] 氯气的物理性质、化学性质和特性